Rozdíly fruktózy z cukru: jaký je rozdíl, co je sladší a jaký je rozdíl

• Důvody

Mnoho příznivců zdravého životního stylu a správné výživy často zajímá, co dělá cukr a fruktózu odlišné od sebe a která z nich je sladší? Zatím, odpověď může být nalezena, pokud se obrátíme na školní osnovy a zvážíme chemické složení obou složek.

Podle odborné literatury je cukr, nebo se nazývá také vědecká sacharóza, komplexní organická sloučenina. Jeho molekula se skládá z molekul glukózy a fruktózy, které jsou obsaženy ve stejných podílech.

Ukazuje se tedy, že jedením cukru člověk jedí stejný poměr glukózy a fruktózy. Sacharóza, stejně jako obě složky, je považována za sacharid, který má vysokou energetickou hodnotu.

Jak víte, snížíte-li denní dávku sacharidů, můžete snížit váhu a snížit příjem kalorií. Koneckonců tohle tvrdí výživáři. kteří doporučují jíst pouze nízkokalorické potraviny a omezují se na sladkosti.

Rozdíl mezi sacharózou, glukózou a fruktózou

Fruktóza se výrazně liší od glukózy v chuti, má příjemnější a sladší chuť. Glukóza je schopna rychle trávit, zatímco působí jako zdroj tzv. Rychlé energie. Díky tomu se člověk může rychle zotavit poté, co provedl spoustu fyzického nebo duševního plánu.

To je místo, kde se glukóza liší od cukru. Také glukóza může zvýšit hladinu cukru v krvi, což způsobuje vývoj diabetu u lidí. Mezitím se glukóza rozkládá v těle pouze vystavením hormonu inzulínu.

Na druhé straně je fruktosa nejen sladší, ale také méně bezpečná pro lidské zdraví. Tato látka je absorbována v buňkách jater, kde je fruktóza přeměněna na mastné kyseliny, které se v budoucnu používají pro usazování tuků.

Účinek inzulínu v tomto případě není nutný, z tohoto důvodu je fruktóza bezpečným produktem pro diabetiky.

Neovlivňuje hladinu glukózy v krvi, takže neubližuje diabetikům.

• Fruktóza se doporučuje jako přísada hlavního jídla místo cukru při cukrovce. Obvykle se toto sladidlo přidává k čaji, nápojům a hlavním pokrmům při vaření. Nicméně je třeba si uvědomit, že fruktosa je vysoce kalorický výrobek, takže může být škodlivý pro ty, kteří opravdu milují sladkosti.
• Mezitím je fruktóza velmi užitečná pro lidi, kteří chtějí zhubnout. Obvykle se nahrazuje cukrem nebo částečně snižuje množství sacharózy, které se používá při zavádění náhrady cukru do každodenní stravy. Abyste zabránili ukládání tukových buněk, měli byste pečlivě sledovat denní příjem kalorií, protože obě produkty mají stejnou energii.
• Také k vytvoření sladké chuti fruktosy vyžaduje mnohem méně než sacharóza. Pokud jsou dvě nebo tři lžíce cukru obvykle vkládány do čaje, přidá se fruktosa do hrníčku každá jedna lžíce. Přibližně poměr fruktózy k sacharóze je jeden až tři.

Fruktóza je považována za ideální alternativu k běžnému cukru pro diabetiky. Je však nutné dodržovat doporučení lékaře, sledovat hladinu glukózy v krvi, používat náhradu cukru v ustálených dávkách a nezapomínejte na správnou výživu.

Cukr a fruktóza: poškození nebo výhody?

Většina diabetiků není lhostejná ke sladkým potravinám, a proto se snaží nalézt vhodnou náhražku cukru, místo aby zcela opustila sladkosti.

Hlavními druhy sladidel jsou sacharóza a fruktóza.

Jak užitečné nebo škodlivé jsou pro tělo?

Užitečné vlastnosti cukru:

• Poté co cukr vstoupí do těla, rozkládá se na glukózu a fruktózu, které tělo rychle vstřebává. Poté hraje důležitou roli glukóza - při vstupu do jater způsobuje produkci speciálních kyselin, které odstraňují toxické látky z těla. Z tohoto důvodu se glukóza používá při léčbě jater.
• Glukóza aktivuje mozkovou aktivitu a má příznivý vliv na fungování nervového systému.
• Cukr také působí jako vynikající antidepresivum. Zmírnění stresových zážitků, úzkosti a dalších psychických poruch. To je možné díky aktivitě hormonu serotonin, který obsahuje cukr.

Škodlivé vlastnosti cukru:

• Při nadměrném používání sladkého těla nemá čas zpracovávat cukr, který způsobuje ukládání tukových buněk.
• Zvýšené množství cukru v těle může způsobit rozvoj diabetu u lidí, kteří jsou náchylní k nemoci.
• V případě časté konzumace cukru tělo dodatečně aktivně konzumuje vápník, který je nutný pro zpracování sacharózy.

Přínosné vlastnosti fruktózy

Dále byste měli věnovat pozornost tomu, jak jsou poškození a přínosy fruktózy oprávněné.

• Tato náhražka cukru nezvyšuje hladinu glukózy v krvi.
• Fruktóza, na rozdíl od cukru, nezničuje zubní sklovinu.
• Fruktóza má nízký glykemický index, mnohokrát sladší než sacharóza. Proto je cukrová náhrada často přidávána do jídla diabetiky.

Škodlivé vlastnosti fruktózy:

• Pokud je cukr zcela nahrazen fruktózou, může se vyvinout závislost, takže sladidlo začne poškozovat tělo. Vzhledem k nadměrné spotřebě fruktózy může klesnout hladina glukózy na minimum.
• Fruktóza neobsahuje glukózu, proto tělo nemůže být spokojeno s náhradou cukru, dokonce ani s přidáním významné dávky. To může vést k rozvoji endokrinních onemocnění.
• Častá a nekontrolovaná spotřeba fruktózy může způsobit tvorbu toxických procesů v játrech.

Je možné si uvědomit, že je obzvláště důležité vybrat cukrovou náhražku u diabetes 2. typu, aby nedošlo k zhoršení tohoto problému.

X a m a i

Bioorganická chemie

Monosacharidy. Glukóza a fruktóza.

Obecné informace

Monosacharidy jsou nejjednodušší sacharidy. Neprocházejí hydrolýzou - nejsou rozděleny vodou na jednodušší uhlohydráty.

Nejvýznamnějšími monosacharidy jsou glukóza a fruktóza. Dalším monosacharidem je galaktosa, která je součástí mléčného cukru.

Monosacharidy jsou pevné látky, které jsou snadno rozpustné ve vodě, špatně v alkoholu a zcela nerozpustné v etheru.

Vodné roztoky jsou neutrální vůči lakmusu. Většina monosacharidů má sladkou chuť.

Ve volné formě v přírodě dochází převážně k tvorbě glukózy. Je také strukturní jednotkou mnoha polysacharidů.

Jiné monosacharidy ve volném stavu jsou vzácné a jsou známy především jako složky oligo- a polysacharidů.

Triviální názvy monosacharidů obvykle mají koncovou "-ose": glukózu, galaktózu, fruktózu.

Chemická struktura monosacharidů.

Monosacharidy mohou existovat ve dvou formách: otevřené (oxoformové) a cyklické:

V roztoku jsou tyto isomerní formy v dynamické rovnováze.

Otevřené formy monosacharidů.

Monosacharidy jsou heterofunkční sloučeniny. Jejich molekuly současně obsahují karbonyl (aldehyd nebo keton) a několik hydroxylových skupin (OH).

Jinými slovy, monosacharidy jsou aldehydové alkoholy (glukóza) nebo ketonové alkoholy (fruktóza).

Monosacharidy obsahující aldehydovou skupinu se nazývají aldózy a ty, které obsahují keton, se nazývají ketóza.

Struktura aldóz a ketózy v obecné formě může být reprezentována následovně:

V závislosti na délce uhlíkového řetězce (od 3 do 10 atomů uhlíku) jsou monosacharidy rozděleny na triózy, tetrosy, pentózy, hexózy, heptózy atd. Nejčastější pentózy a hexózy.

Strukturní vzorce glukózy a fruktózy v otevřených formách vypadají takto:

Takže glukosa je aldohexosa, tj. obsahuje aldehydovou funkční skupinu a 6 atomů uhlíku.

A fruktóza je ketohexóza, tj. obsahuje ketogroup a 6 atomů uhlíku.

Cyklické formy monosacharidů.

Otevřené formy monosacharidů mohou vytvářet cykly, tj. smyčka na kroužky.

Zvažte to na příkladu glukózy.

Připomeňme si, že glukosa je šesti-atomový aldehydový alkohol (hexosa). Aldehydová skupina a několik hydroxylových skupin OH jsou současně přítomné ve své molekule (OH je funkční skupina alkoholů).

Ve vzájemném působení mezi aldehydem a jednou z hydroxylových skupin patřících k téže molekule glukózy vzniká po vytvoření cyklický kruh.

Atom vodíku z hydroxylové skupiny pátého atomu uhlíku je přenesen do aldehydové skupiny a je zde spojen s kyslíkem. Nově vytvořená hydroxylová skupina (OH) se nazývá glykosid.

Svými vlastnostmi se významně liší od alkoholových (glykosových) hydroxylových skupin monosacharidů.

Atom atomu kyslíku hydroxylové skupiny pátého atomu uhlíku je spojen s uhlíkem aldehydové skupiny, což vede k vytvoření kruhu:

Anomery alfa a beta glukózy se liší v poloze OH glykosidové skupiny vzhledem k uhlíkovému řetězci molekuly.

Uvažovali jsme o výskytu šestičlenného cyklu. Ale cykly mohou být také pětičlenné.

To nastane, jestliže uhlík z aldehydové skupiny se kombinuje s kyslíkem hydroxylové skupiny na čtvrtém atomu uhlíku a nikoliv na pátém atomu uhlíku, jak je diskutováno výše. Získejte menší prsten.

Řetězcové cykly se nazývají pyranóza, pětičlenná - furanóza. Názvy cyklů jsou odvozeny od názvů příbuzných heterocyklických sloučenin - furanu a pyranu.

V názvech cyklických forem, spolu s názvem samotného monosacharidu, je označen "konec" - pyranóza nebo furanóza, která charakterizuje velikost cyklu. Například: alfa-D-glukofuranóza, beta-D-glukopyranóza atd.

Cyklické formy monosacharidů jsou termodynamicky stabilnější ve srovnání s otevřenými formami, takže jsou v přírodě běžnější.

Glukóza

Glukóza (od starověkého Řeka. Γλυκύ - γλυκό) (C₆H₁₂O₆) nebo hroznového cukru - nejdůležitější z monosacharidů; bílé krystaly sladké chuti, snadno rozpustné ve vodě.

Jednotka glukózy je součástí řady disacharidů (maltózy, sacharózy a laktózy) a polysacharidů (celulóza, škrob).

Glukóza se nachází v hroznové šťávě, v mnoha ovojích, stejně jako v krvi zvířat a lidí.

Svalová práce se provádí hlavně díky energii uvolněné během oxidace glukózy.

Glukóza je aldehydový alkohol hexatomický:

Glukóza se získává hydrolýzou polysacharidů (škrob a celulóza) působením enzymů a minerálních kyselin. V přírodě produkuje glukóza rostliny během fotosyntézy.

Fruktóza

Fruktóza nebo C6H12O6 ovocný cukr je monosacharid, satelit glukózy v mnoha ovocných a bobulových šťáv.

Fruktroza jako monosacharidová vazba je součástí sacharózy a laktulózy.

Fruktóza je výrazně sladší než glukóza. Směsi s ním jsou součástí medu.

Podle struktury je fruktóza šest atomový ketonový alkohol:

Na rozdíl od glukózy a jiných aldóz je fruktóza nestabilní v alkalických i kyselých roztocích; se rozkládá za podmínek kyselé hydrolýzy polysacharidů nebo glykosidů.

Galaktóza

Galaktosa je monosacharid, jeden z nejběžnějších přirozeně se vyskytujících hexatomických alkoholů - hexóz.

Galaktóza existuje v acyklických a cyklických formách.

To se liší od glukózy prostorovým uspořádáním skupin na 4. atomu uhlíku.

Galaktóza je dobře rozpustná ve vodě, špatná v alkoholu.

V rostlinných tkáních je galaktóza součástí rafinózy, melibiózy, stachyózy a také v polysacharidech - galaktany, pektinové látky, saponiny, různé gumy a hlien, arabská guma atd.

U zvířat a lidí je galaktosa nedílnou součástí laktózy (mléčného cukru), galaktogenu, skupinových polysacharidů, cerebrosidů a mukoproteinů.

Galaktóza se nachází v mnoha bakteriálních polysacharidech a může být fermentována takzvanými laktózovými kvasinkami. V živočišných a rostlinných tkáních je galaktóza snadno přeměněna na glukózu, která je lépe absorbována, může být převedena na kyseliny askorbové a galakturonové.

Vlastnosti fruktózy a glukózy

Fruktóza a glukóza jsou odrůdy sacharidů - organických sloučenin, které zahrnují uhlík, vodík a kyslík. Glukóza je jedním z nejběžnějších sacharidů a nejdůležitějším zdrojem energie pro fungování buněk našeho těla. Kromě toho je glukóza důležitou součástí krve. Fruktóza je také uhlohydrát, ale méně častý. Chutná sladší než glukóza. Zdroje fruktózy jsou ovoce (odtud název látky), bobule a med.

Fruktóza a glukóza jsou pro normální fungování lidského těla velmi důležité. Jsou aktivně zapojeni do metabolismu. Nejdůležitější je, že poskytují energii nezbytnou pro růst, rozdělení a provoz buněk. Jsou zvláště důležité pro práci intenzivně fungujících orgánů, jako je srdce, svaly, centrální nervový systém. Kromě toho jsou sloučeniny glukózy a fruktózy obsaženy v hlenu, který chrání střeva a lidské bronchy před poškozením.

Antitoxické vlastnosti glukózy jsou také velmi důležité. Je to glukóza, která pomáhá játrům odstranit toxiny a jedy z těla. Řešení glukózy a fruktózy se používají při otravě jídlem, pomáhají odstraňovat škodlivé látky a rychle snižují koncentraci v krvi. Vzhledem k antitoxickým vlastnostem se glukóza aktivně používá při komplexní terapii hepatitidy a cirhózy jater.

Fruktóza také získala popularitu kvůli nízkému obsahu kalorií ve srovnání s běžným cukrem. V důsledku fruktózy může být spotřeba cukru snížena na polovinu. To je důležité zejména pro sladké, náchylné k plnosti. Náhražky cukru a sladidla pro cukrovinky jsou vyráběny na bázi fruktózy. Zdá se, že je to v dnešní době ideální volbou, neboť tolik lidí dnes trpí obezitou. Existují však nástrahy. Odborníci prokázali, že nadměrná spotřeba fruktózy způsobuje inzulínovou rezistenci. Jedná se o vývoj diabetu typu 2, což je velmi závažné onemocnění. Kromě toho fruktóza nezpůsobuje pocit plnosti a člověk může sedět víc, než potřebuje.

Takže fruktóza a glukóza jsou pro lidské tělo velmi důležité, ale neměly by být zneužívány. Není divu, že lidé říkají, že všechno je v moderování dobré.

Obecné vlastnosti glukózy a fruktózy;

Klinický význam sacharidů.

Nejdůležitějším glykogenem v krvi je glukóza, její koncentrace v krvi zdravého dospělého je 3,33 - 5,55 mmol / l. Obsah glukózy v plazmě je o něco vyšší než 3,88 - 6,10 mmol / l. Jiné sacharidy zahrnují fruktózu 5,55 mmol / l - 10,00 mmol / l, stopy galaktózy, laktózu, maltózu, sacharózu. Koncentrace glukózy v krvi je výsledkem poměru rychlostí tvorby glukózy z glykogenu nebo jiných zdrojů, její absorpce z gastrointestinálního traktu a využití tkáněmi.

Hladina glukózy v krvi v rozmezí 6-8 mmol / l je považována za hraniční stav a může být rovna nebo větší než 8 mmol / l jako diagnóza diabetes mellitus.

V klinických laboratořích pro diagnózu dysfunkce pankreatu určuje obsah glukózy v krvi a moči. Vrozené metabolické poruchy glykosaminoglykanů způsobují závažné komplikace, nejčastěji neslučitelné se životem. Stanovení aktivity enzymů podílejících se na jejich metabolismu a produktů výměny glykosaminoglykanů se používá k diagnostice onemocnění pojivové tkáně.

Glukóza je nejrychleji a nejsnadněji užívána v těle pro tvorbu glykogenu, výživu mozkové tkáně, pracovní svaly včetně srdečního svalu, udržení požadované hladiny krevního cukru a vytvoření rezerv glykogenu v játrech

Fruktóza má stejné vlastnosti jako glukóza. Nicméně, to je absorbováno více pomalu ve střevech, a vstoupit do krve, rychle opustí krevní oběh. Fruktóza ve významném množství (až do 70-80%) zůstává v játrech a nezpůsobuje nadměrné vylučování krve cukrem. V játrech je fruktóza snadněji přeměněna na glykogen. Fruktóza má mezi ostatními cukry vysokou sladkost.

Monosacharidy: klasifikace podle molekulární struktury (aldózy, ketózy, pentózy, hexózy).

Konvenčními monosacharidy jsou polyoxy-aldehydy (aldózy) nebo polyoxyketony (ketózy) s lineárním řetězcem atomů uhlíku, z nichž každý (kromě karbonylového uhlíku) je spojen s hydroxylovou skupinou.

Nejjednodušší monosacharid, glycerolaldehyd, obsahuje jeden asymetrický atom uhlíku a je znám jako dva optické izomery (D a L). Jiné monosacharidy mají několik asymetrických atomů uhlíku; Rozdíly mezi monosacharidy v každém řádku jsou způsobeny relativní konfigurací ostatních asymetrických center.

Pokud existuje aldehydová skupina v lineární formě monosacharidové molekuly, pak tento sacharid patří k aldosu, tj. Aldehydovému alkoholu (aldóze), jestliže karbonylová skupina v lineární formě molekuly není vázána na atom vodíku, pak jde o ketoalkohol (ketóza).

Pokud lineární forma molekuly hexosy je aldehydová skupina, potom takovýto sacharid patří k aldohexosům (například glukóze), a pokud se jedná pouze o karbonyl, potom se jedná o ketohexózy (například fruktózu).

Struktura, fyzikální a chemické vlastnosti monosacharidů (například glukózy a fruktózy)

Obecné charakteristiky, klasifikace a názvosloví monosacharidů, struktura jejich molekul, stereoizomerismus a konformace. Fyzikální a chemické vlastnosti, oxidace a redukce glukózy a fruktózy. Tvorba oximů, glykosidů a chelátových komplexů.

FEDERÁLNÍ STÁTNÍ BUDGETÁRNÍ VZDĚLÁVACÍ INSTITUCE VYSOKÉHO ODBORNÉHO VZDĚLÁVÁNÍ "STÁTNÍ UNIVERZITA BASHKIR"

"Struktura, fyzikální a chemické vlastnosti monosacharidů (například glukózy a fruktózy)"

3. ročník student Nasyrova Yu.R.

Doktor biologických věd, profesor

Usmanov Iskander Yusufovich

Poprvé byl termín "uhlohydráty" navržen profesorem Derpt (nyní Tartu) University KG Schmidt v roce 1844. V té době se předpokládalo, že všechny sacharidy mají obecný vzorec C_m(H₂O)_n, t.j. uhlohydrát + voda. Jméno jména "sacharidy". Například glukóza a fruktóza mají vzorec C (H₂O)₆, třtinový cukr (sacharóza)₁₂ (H₂O)₁₁, škrob [C₆(H₂O)₅]_n a tak dále Později se ukázalo, že řada sloučenin ve svých vlastnostech patřících do třídy sacharidů obsahuje vodík a kyslík v mírně odlišném poměru, než je uvedeno ve všeobecném vzorci (například deoxyribosa C₅H₁₀Oh₄). V roce 1927 Mezinárodní komise pro reformu chemické nomenklatury navrhla nahrazení termínu "glycidy" termínem "glycidy", ale starý název "uhlohydráty" byl zakořeněn a je obecně uznáván. (Brownstein A.E. 1987)

Chemie uhlohydrátů je jedním z předních míst v historii vývoje organické chemie. Trstinový cukr lze považovat za první organickou sloučeninu izolovanou v chemicky čisté formě. Vyrobeno v roce 1861 A.M. Butlerovova syntéza (mimo tělo) sacharidů z formaldehydu byla první syntézou zástupců jedné ze tří hlavních tříd látek (bílkoviny, tuky, sacharidy), které tvoří živé organismy. Chemická struktura nejsnadnějších sacharidů byla objasněna na konci devatenáctého století. jako výsledek základního výzkumu E. Fishera. Významný příspěvek ke studiu sacharidů provedli ruští vědci A.A. Collie, P.P. Shorygin, N.K. Kochetkov a kol. Ve 20. letech tohoto století položily práce anglického badatele W. Heuorsa základy strukturní chemie polysacharidů. Od druhé poloviny XX. Století. dochází k rychlému rozvoji chemie a biochemie sacharidů kvůli jejich významnému biologickému významu. (Berezov T. T. a kol., 1998)

Třída sacharidů zahrnuje organické sloučeniny obsahující aldehydovou nebo ketonovou skupinu a několik hydroxylů alkoholu. Jejich elementární složení je vyjádřeno obecným vzorcem C_nH_2nO_n. Sacharidy zahrnují sloučeniny s různými a často zcela odlišnými vlastnostmi. Mezi nimi jsou látky s nízkou molekulovou hmotností a vysokou molekulovou hmotností, krystalické a amorfní, rozpustné ve vodě a nerozpustné, hydrolyzovatelné a nehydrolyzované, schopné velmi snadno oxidovat a relativně odolné vůči působení oxidačních činidel atd. Tato rozmanitost vlastností je v úzkém spojení s chemickou povahou uhlohydráty, se strukturou jejich molekul; předurčuje účast sacharidů v životně důležitých procesech a při konstrukci živočišných a rostlinných tkání. (Leninger, A. 1985)

Ve všech organismech, bez výjimky, jsou uhlohydráty materiál, jehož oxidace uvolňuje energii nezbytnou pro chemické reakce. Takové sacharidy jsou považovány za rezervu. Spolu s tímto meziproduktem oxidace sacharidů se používají pro syntézu mnoha dalších organických sloučenin. Uvedené funkce sacharidů (strukturální, energetické a metabolické) jsou považovány za kanonické. Nedávno však bylo zřejmé, že řada dalších neštandardních, non-kanonických funkcí patří k sacharidům. Mnoho sacharidů a biopolymerů obsahujících sacharidy má jedinečnou strukturu a specificitu. Skupinové krevní látky, které jsou glykoproteiny, kde 80% molekuly je reprezentováno uhlovodany, přesně na úkor asymetrických center, stereoizomerů, tautomerů a konformerů těchto látek získává úžasnou specificitu interakce. Oligosacharidové fragmenty glykoproteinů a buněčných stěn glykolipidů jsou rozšířeny jako antény za buněčné stěny a slouží jako lokátory, které vykonávají receptorové funkce. Konkrétně, prostřednictvím svých aktivit se na buňky váží proteinové toxiny (například cholera, botulina, tetanus, záškrt, shigatoxiny atd.), Bakterie (například E. coli s oligosacharidy složenými z manózových zbytků), viry (například virus chřipky) Struktury imunoglobulinových oligosacharidových fragmentů jsou vysoce reprodukovatelné a středně konzervativní, což poskytuje specifické interakce sacharidů a proteinů mezi doménami těchto překvapivě jemně uspořádaných ochranných proteinů. (Filippovich Yu B. 1999)

Více než 250 enzymů obsahuje oligosacharidové fragmenty, které selektivně interagují s četnými lektiny, bílkovinami, které poskytují konjugáty se sacharidy. Tedy společně s nukleovými kyselinami a bílkovinami jsou sacharidy z moderního hlediska informačními molekulami, tedy kódovými slovy v molekulárním jazyce života.

Kvůli tomu se začaly objevovat obrysy nového směru v biochémii sacharidů - glykobiologie a glyko-technologie. V závislosti na složení, struktuře a vlastnostech, zejména na chování při zahřátí zředěnými vodnými roztoky kyselin (tj. V závislosti na vztahu k hydrolýze), jsou sacharidy rozděleny do dvou skupin: jednoduché a složité. Jednoduché sacharidy nejsou hydrolyzovány. Složité hydrolyzované sacharidy se rozkládají a tvoří jednoduché uhlohydráty. (Phillipovich Yu B. a další.)

Tento článek se zaměří na otázky týkající se struktury, fyzikálních a chemických vlastností takové skupiny sacharidů jako monosacharidů.

Vzhledem k tomu, že jednoduché uhlohydráty nejsou hydrolyzovány, jsou také nazývány monosacharidy. Monosacharidy mohou být považovány za deriváty vícesytných alkoholů obsahujících karbonylovou (aldehydovou nebo ketonovou) skupinu. Pokud je karbonylová skupina na konci řetězce, potom je monosacharid aldehyd a nazývá se aldózou; v jakékoliv jiné poloze této skupiny je monosacharid keton a nazývá se ketóza.

Nejjednoduššími zástupci monosacharidů jsou triózy: glyceraldehyd a dioxyaceton. Během oxidace primární alkoholové skupiny trihydrickohol - glycerol - vzniká glyceraldehyd (aldóza) a oxidace sekundární alkoholové skupiny vede k tvorbě dioxyacetonu (ketóza). (Anisimov A.A., 1986)

Klasifikace a nomenklatura. Molekulární struktura

Existuje několik principů pro klasifikaci monosacharidů: monosacharidy se dělí na aldózy a ketózy v závislosti na tom, zda obsahují skupinu aldehydů nebo ketomů; Je možné rozdělit počet atomů uhlíku, které tvoří molekulu (triózy, tetrozy, pentózy, hexózy, heptózy, okózy atd.).

Glukóza a fruktóza jsou izomery - jejich struktura je odlišná, ale molekulové vzorce jsou stejné - C₆H₁₂O₆.

Cukry mohou existovat také jako cykly. Cukr se šestičlennými cykly se nazývá pyranosa a cukr s pětičlenným cyklem se nazývá furanosa.

Cukry obsahující více než sedm atomů uhlíku se nazývají vyšší cukry. Chemickou povahou jsou všechny monosacharidy rozděleny na neutrální (obsahují pouze karbonylové a alkoholové skupiny); kyselé (také obsahují karboxylové skupiny) a aminosacharózu, ve kterých kromě karbonylových a alkoholových skupin existuje také aminoskupina, která určuje základní vlastnosti těchto sloučenin. Také známé polyfunkční cukry, které obsahují současně karbonylové a hydroxylové skupiny a karboxylové a aminoskupiny, jako je kyselina neuraminová. (Nikolaev A.Ya., 1989)

Základ názvů různých zástupců monosacharidů je ve většině případů založen na triviálních názvech neutrálních cukrů (xylóza, ribóza, glukóza, fruktóza). Jsou vyráběna jména aminosacharů (glukosamin, galaktosamin) a cukrů obsahujících karboxyl (kyselina glukuronová, kyselina mannonová, kyselina galaktarová). Trojité názvy monosacharidů se obvykle skládají ze dvou částí: kořeny označují vlastnost daného cukru nebo jeho původ a ukončení dávky označuje jeho zařazení do sacharidů. Například název "fruktóza" označuje obsah tohoto monosacharidu v ovoci.

Názvy ketózy jsou dány ukončení - například u ketózy C4 - tetrulózy, ketózy C5 - pentolózy. Často se ve jménech monosacharidů skombinují dva principy - jak přítomnost aldehydové nebo ketonové skupiny, tak počet atomů uhlíku jsou uvedeny: aldopentóza, ketohexóza.

Pro označování různých derivátů monosacharidů jsou atomy uhlíku číslovány, vycházeje z aldehydové skupiny nebo z konce, ke kterému je keto skupina blíže, a poloha substituentů je označena číslem, stejně jako atom, ke kterému je substituent spojen, pokud není přímo spojen s uhlíkem. Například: 2-deoxy-2-amino-3,4-di-O-methylglukóza. (Anisimov A.A., 1986)

Všechny monosacharidy obsahují asymetrické atomy uhlíku: aldotrióza - jedno centrum asymetrie, aldotetrose - 2, aldopentóza - 3, aldohexóza - 4 atd. Ketózy obsahují jeden asymetrický atom méně než aldózy se stejným počtem atomů uhlíku. Proto ketotrióza-dioxyaceton neobsahuje asymetrické atomy uhlíku. Všechny ostatní monosacharidy mohou existovat jako různé stereoisomery.

Celkový počet stereoizomerů pro libovolný monosacharid je vyjádřen vzorcem N = 2n, kde N je počet stereoizomerů a n je počet asymetrických atomů uhlíku. Glyceraldehyd obsahuje pouze jeden asymetrický atom uhlíku, a proto může existovat jako dva různé stereoizomery.

Izomer glyceraldehydu, ve kterém je model promítán na OH skupinu, je na pravé straně umístěn asymetrický atom uhlíku, považuje se za D-glyceraldehyd a zrcadlovým odrazem je L glyceraldehyd, například glukosa:

Aldohexózy obsahují čtyři asymetrické atomy uhlíku a mohou existovat ve stereoisomeru (24), jehož reprezentativní složkou je například glukosa. Pro aldopentózu a aldotetrosu se počet stereoizomerů rovná 2 3 = 8 a 2 2 = 4 (Berezov T. T. 1990)

Přítomnost monosacharidu v řadě D nebo L je určena umístěním OH skupiny posledně uvedené (počítáno od aldehydu nebo keto skupiny) chirálního atomu uhlíku. Je-li umístěn napravo od řetězce uhlíku, molekula je přiřazena k řadě D, pokud jde o levé - do série L. Označení D a L neindikují směr otáčení polarizační roviny. Některé monosacharidy zařazené do řady D jsou levotočivé a řada zástupců řady L je pravotočivá. Aby se ukázalo, že monosacharid patří do série D nebo L a směr otáčení polarizační roviny, znaky cukru (+) nebo (-) jsou umístěny před názvem cukru a označují pravou nebo levou rotaci. (White, A., et al., 1984)

V živých organizmech jsou monosacharidy přítomny v drtivé většině případů v konfiguraci D. Výjimkou jsou L-arabinóza, relativně vzácné L-moho sacharidy v bakteriích, L-ramnóza a L-sorbosa rostlin. (www.chem03.ru)

Vzhledem k tomu, že počet stereoisomerů pro aldohexózy se čtyřmi chirálními centry je 2 4, tj. Šestnáct, mohou být seskupeny do osmi párů enantiomerů. D a L izomery každého z 8 párů enantiomerů aldohexóz mají stejné chemické a fyzikální vlastnosti a liší se pouze ve směru otáčení roviny polarizovaného světla.

Ekvimolární směs enantiomerů (D- a L-formy) se nazývá racemická směs nebo racemát a nemá optickou aktivitu. Pokud porovnáváme stereoizomery monosacharidů, které nejsou enantiomery, jsou rozdíly struktury mezi nimi dostatečné, aby měly tyto různé monosacharidy různé chemické vlastnosti, stejně jako teploty tání a varu, rozpustnost apod. Takové dvojice stereoizomerů se nazývají diastereomery. Například D-manóza je enantiomer vzhledem k L-manóze a diastereomeru vzhledem k 14 dalším hexosámům (D- a L-formy galaktózy, glukózy, gulózy, idózy apod.) (Stoddart J., 1975)

Diastereomery, které se liší v konfiguraci pouze v jednom z několika chirálních center, se nazývají epimery. V přírodě jsou takové epimery obzvláště běžné: glukóza a galaktóza (rozdíly v konfiguraci pouze C-4), glukóza a manóza (rozdíly v C-2). Často se k poslednímu páru epimerů přidává fruktóza, i když to není správné - rozdíly mezi fruktózou a glukózou jsou strukturální povahy. Transformace jedné epimery do druhé se nazývá epimerizace.

Charakteristickým znakem monosacharidů je jejich výrazná schopnost tautomerních transformací. Existují dva typy monosacharidové tautomérie: keto-enol a kruhový řetězec.

Keto-enolová tautomerizace monosacharidů spočívá v přechodu formy s karbonylovým kyslíkem v aldehydové nebo ketonové skupině na enolovou formu (s OH skupinou s atomem uhlíku vázaným dvojnou vazbou).

Díky keto-enolové tautomery se mohou epimerické monosacharidy transformovat do sebe.

Tautomerismus monosacharidů s kruhovým řetězcem spočívá v existenci kruhových (cyklických) forem a řetězců (tj. Otevřeného uhlíkového řetězce) monosacharidů, které jsou v dynamické rovnováze. Uzavření cyklu se provádí při přiblížení CO-skupiny monosacharidu s hydroxylem atomu uhlíku, který je z něj odstraněn 3-4 vazbami. Karbonylový kyslík podléhá adiciční reakci atomu vodíku uvedené alkoholové skupiny, v důsledku čehož vzniká nový hydroxyl, který se nazývá glykosid nebo hemiacetal. (Komov, I.P. 2005)

Každý monosacharid se specifickými fyzikálními vlastnostmi (bod tání, rozpustnost atd.) Je charakterizován specifickou hodnotou specifické rotace. Změna specifické rotace při stojící (v čase) monosacharidových řešeních se nazývá mutace. Tento jev vyplývá ze skutečnosti, že v roztoku je stanovena rovnováha mezi všemi možnými kruhovými a řetězovými modifikacemi glukózy, z nichž každá má svou vlastní specifickou rotaci a jejich směs má průměrnou hodnotu specifické rotace. Je známo, že aldehydy a ketony reagují snadno a reverzibilně s ekvimolárním množstvím alkoholu, přičemž vzniká polovina acetalu. (bříza) Reakce tvorby polovičního acetalu je možná v mezích jedné molekuly, pokud není spojena s prostorovými omezeními. (NN Yakovlev, 1974) Podle teorie A. Bayera je intramolekulární interakce alkoholových a karbonylových skupin nejvýhodnější, pokud vede k tvorbě pěti- nebo šestičlenných cyklů. Při tvorbě hemiacetálů vzniká nové asymetrické centrum (pro D-glukózu je to C-1). Šestičlenné kruhy Sacharova se nazývají pyranózy a pětičlenné prstence se nazývají furanózy. B-forma je forma, ve které je poloha hemiacetalového hydroxylu stejná jako poloha asymetrického atomu uhlíku, který určuje, že patří k řadě D nebo L. Jinými slovy, ve vzorcích s b-modifikací monosacharidů řady D je hemiacetal hydroxyl napsán napravo a ve vzorcích zástupců řady L - vlevo. Při psaní in-form, dělejte opak. (E. Severin, 2005)

Fenomén mutace je tedy způsoben skutečností, že každý pevný přípravek uhlohydrátů je jakákoliv cyklická (hemiacetalová) forma, ale když se rozpustí a stávají roztoky, tato forma přes aldehyd se změní na další tautomerní cyklické formy až do dosažení rovnovážného stavu. V tomto případě se postupně mění hodnota specifické rotace, charakteristické pro počáteční cyklickou formu. Konečně je stanovena konstantní směrová rotace, která je charakteristická pro rovnovážnou směs tautomerů. Například je známo, že ve vodných roztocích je glukosa hlavně ve formě b- a c-glukopyranosy, v menší míře ve formě b- a c-glukofuranózy a velmi malých množství glukózy ve formě aldehydu (Ermolaev M. V., 1983)

Je třeba zdůraznit, že z různých tautomerních forem glukózy ve volném stavu jsou známy pouze b- a b-pyranosy. Byla prokázána existence malých množství furanózových a aldehydových forem v roztocích, ale ve volném stavu se nedají rozlišit kvůli jejich nestabilitě.

V roce 1920 navrhl W. Heuors rafinovanější způsob psaní strukturálních receptů sacharidů. Heuorové vzorce jsou hexagony nebo pentagony a jsou zobrazeny v perspektivě: prsten leží v horizontální rovině. Poutka blíže k čtečce jsou zobrazena tučně (uhlíkové atomy cyklu nejsou napsány). Substituenty umístěné napravo od kostry molekuly ve svislém vzhledu, umístěné pod rovinou kruhu, a substituenty vlevo nad rovinou kruhu. Reverzní pravidlo platí pouze pro tento jediný atom uhlíku, jehož hydroxylová skupina se podílí na tvorbě cyklického hemiacetalu. Takže D-cukry mají skupinu CH.₂HE zapisuje přes tento atom uhlíku a atom vodíku je pod ním (Streier L., 1984).

Konečně je třeba mít na paměti, že při psaní strukturních vzorců podle Heuors by měla být hydroxylová skupina na C-1 umístěna pod rovinou kruhu v b-formě a výše ve formě:

Hewors projekční vzorce neodrážejí skutečnou konformaci monosacharidů.

Konformace sacharidů jsou velmi rozmanité. Je známo, že šestičlenné alicyklické sloučeniny (cyklohexan) existují v geometricky odlišných formách, které molekula přebírá bez narušení délky valenčních vazeb a úhlů mezi nimi. Tyto formy se nazývají konformační izomery.

U monosacharidů, které jsou charakterizovány převážně pyranózovou strukturou, je charakteristická konformační izomerie. Nicméně pokud jsou známy pouze dvě konformace pro cyklohexan - typ židle a typ člunu:

monosacharidová glukóza fruktóza

Typ konformace: židle a čluny

"Židle" je pevnější, stabilnější, konformace a tvar "člunu" je mobilnější, existuje několik možností. Konformace furanózy byla studována horší. Předpokládá se, že kruhový kruh může existovat buď v konformaci "obálky" (čtyři atomy v jedné rovině a jedna vyčnívá z ní), nebo ve formě "zkroucení", když v jedné rovině leží tři atomy a dva z ní pocházejí.

Tautomerismus monosacharidů s kruhovým řetězcem je vlastnost, která závisí na současné přítomnosti CO-skupin a alkoholových radikálů ve svých molekulách. Chování glykosidického hydroxylu, k němuž dochází během tvorby cyklické formy monosacharidu, je zvláštní: vstupuje do chemických reakcí mnohem aktivněji než jiné hydroxylové skupiny. Deriváty cyklických monosacharidů, získané nahrazením atomu H glykosidického hydroxylového radikálu, se nazývají glykosidy a samotný tento radikál se nazývá aglykon. (Stepanenko B.N. 1977)

FYZIKÁLNÍ VLASTNOSTI MONOSACCHARIDŮ

Monosacharidy jsou pevné, bezbarvé, krystalické látky, dobře rozpustné ve vodě a špatně rozpustné (nebo dokonce zcela nerozpustné) v organických rozpouštědlech (alkohol, ether). Všechny mají sladkou chuť, ale sladkost cukrů není stejná. Pokud je sladká chuť sacharózy považována za 100%, pak se bude rovnat fruktóze 173%, glukóza - 74, xylóza - 40, laktóza - 16%. Roztoky monosacharidů mají neutrální reakci (Anisimov A. A. 1986)

Glukóza je bezbarvá krystalická látka se sladkou chutí rozpustnou ve vodě. Fruktóza tvoří bezvodé jehly o teplotě tání 102 až 105 ° C. Molekulová hmotnost fruktózy je přibližně 180,16; měrná hmotnost 1,6 g / cm3; kalorická hodnota je přibližně stejná jako ostatní cukry, 4 kcal na 1 g. Fruktóza je charakteristická pro určitou hygroskopičnost. Koncentrované sloučeniny fruktosy udržují vlhkost. Fruktóza je snadno rozpustná ve vodě a alkoholu. Při 20 ° C má nasycený roztok fruktózy koncentraci 78,9%, nasycený roztok sacharózy je 67,1% a nasycený roztok glukózy je pouze 47,2%. Viskozita roztoků fruktosy je nižší než viskozita roztoků glukózy a sacharózy (V. V. Menshikov, 1986)

CHEMICKÉ VLASTNOSTI MONOSACCHARŮ

Rozmanitost chemických vlastností monosacharidů se vysvětluje jejich difunkčností. Vykazují vlastnosti vícesytných alkoholů, oxosloučenin a hemiacetalů. V závislosti na podmínkách a činidle mohou reagovat buď v otevřené nebo cyklické (hemiacetalové) formě. Podle aldehydové skupiny jsou tedy charakterizovány oxidačními a redukčními reakcemi, substitucí karbonylového kyslíku, polykondenzací (smoly) atd., Tvorbou alkoholů v éterech a esteriích a dalšími dobře známými interakcemi z organické chemie. V biochemii jsou zvláště důležité redoxní reakce monosacharidů a tvorba jejich esterů kyseliny fosforečné. (Yakovleva N.N., 1973)

Účinek kyselin a zásad na monosacharidy

Monosacharidy jsou stabilní v horkých zředěných roztoky anorganických kyselin, což jim umožňuje kvantitativně izolovat v nezměněné formě během hydrolýzy polysacharidů. Při působení koncentrovaných kyselin se monosacharidy dehydratují a poskytují cyklické aldehydy - furfural. V tomto případě je hydroxymethylfurfural vytvořen z hexóz a furfural z pentóz. Výsledné furfurály mohou reagovat s fenoly nebo jejich deriváty při kondenzační reakci, čímž vzniknou barevné produkty. Tato vlastnost je základem některých barevných reakcí na cukr. Ketózy tvoří hydroxymetylfurfurol rychleji než aldohexózy, na tom je založena definice kelohexózy podle Selivanovy. (Roberts J., 1978)

Zředěné vodné roztoky bází při teplotě místnosti způsobují přeuspořádání vzhledem k anomernímu atomu uhlíku a jeho sousednímu, bez ovlivnění substitučních skupin na jiných atomech uhlíku, tj. K epimeraci. Přechod se provádí prostřednictvím enolové formy, což je stejné pro všechny tři cukry. Při provádění této reakce se obvykle používají roztoky Ba (OH).₂ nebo Ca (OH)₂. Když se zahřívají zředěnými zásadami nebo při vysokých koncentracích, volné monosacharidy procházejí intramolekulárními přesmyky, fragmentací a kondenzací. Během kondenzace cukrů se vytvářejí barevné produkty (od žluté až tmavě hnědé) a intenzita barvy závisí na koncentraci sacharidů. (Musil J. a kol., 1984)

Když je aldóza oxidována v kyselém prostředí, vytvářejí se tři třídy cukrových kyselin: aldonová, aldarová a alduronová.

V přítomnosti slabých oxidačních činidel (hypoiodit sodný, bromová voda) nebo působením specifických enzymů na aldózy se aldehydová skupina oxiduje a vytvářejí se aldonové kyseliny (například glukóza - glukonová).

Kyselina glukonová ve formě vápenatých solí se používá v medicíně. Jeho fosforylovaná forma hraje důležitou roli jako meziprodukt metabolismu uhlohydrátů. (Kochetkov N.K., 1967)

Při silnější oxidaci (působení kyseliny dusičné) se oxidují jak aldehydová skupina, tak primární alkoholová skupina na posledním atomu uhlíku a tvoří se dikarboxylové nebo aldarové kyseliny. Výrobek takové oxidace D-glukózy se nazývá kyselina D-glukarová nebo kyselina cukrová a D-galaktóza se nazývá D-galaktarová nebo slizniční.

Velký biologický význam kyseliny této třídy nemá.

Naproti tomu je velmi důležitá třetí třída kyselin, kyseliny alduronové. Vznikají při oxidaci pouze alkoholové skupiny na C-6. Uronové kyseliny jsou složkami mnoha polysacharidů. (Hough L., 1986)

Když je aldóza oxidována v alkalickém prostředí, nejdříve se tvoří aldonové kyseliny a potom se uhlíkatý skelet rozdělí. V tomto případě se objeví řada produktů se silnou redukční schopností, v důsledku čehož monosacharidy snadno snižují slabé oxidační činidla, jako je oxid stříbrný a hydroxid měďnatý, na kovový stříbro a oxid měďnatý. Reakce jednoduchých cukrů s Ag₂O, Cu (OH)₂ a plstění kapaliny (alkalický roztok oxidu měďnatého a vinanu draselného a sodíku) jsou široce používány k otevírání monosacharidů a jejich kvantifikaci. Ketózy, kyselé i alkalické, se oxidují, aby rozrušily uhlíkový řetězec.

IAD s oxidem stříbrným (I) a hydroxidem měďnatým (II) jsou používány jako kvalitativní reakce na aldózy a ketózy:

Ketózy poskytují stejné reakce, protože v alkalickém prostředí se izomerují na aldózy.

Karbonylová skupina monosacharidu může být redukována plynným vodíkem nebo amalgamem sodným ve vodě za vzniku odpovídajících vícemocných alkoholů (někdy nazývaných cukrové alkoholy). Sorbitol je tvořen z D-glukózy a mannitol je vyroben z D-manózy.

Při obnově amalgamem sodným, hydridem lithno-hlinitým nebo borohydridem sodným vede k tvorbě hexakomových alkoholů:

Když je aldohexosa redukována jodidem vodíku, při zahřátí se vytvoří 2-jodhexan.

Monosacharidy snadno reagují s hydroxylaminem NH₂OH, další dehydratace vede k nitrilům, které při štěpení kyanovodíkem vytvářejí aldózy s menším počtem atomů uhlíku. Můžete tedy nastavit strukturu monosacharidu a jeho zařazení do série D nebo L.

Přidání kyanové kyseliny na karbonylový uhlík monosacharidu dává dva diastereomery, které se liší konfigurací prvního chirálního centra. Heptózy lze získat následnou hydrolýzou kyseliny oxynitrilové, tvorbou laktonu a jeho redukcí. Tato metoda může zvýšit uhlíkový řetězec monosacharidu.

Vyskytuje se při působení alkalických látek a je spojen s tvorbou společných enolů. Výsledkem je rovnovážná směs glukózy, manózy a fruktózy.

Reakce s fenylhydrazinem

Dává v prvním stupni fenylhydrazon a potom další molekula fenylhydrazinu oxiduje hydroxyl přiléhající k karbonylovému uhlíku, jehož hydrolýzou poskytuje ketoaldehyd a další redukce - ketohexóza:

Glykosidický hydroxyl snadno reaguje s alkoholy, aminy, thiosy, tvořícími O, N nebo S-glykosidy, například když ethanolem působí na B-D-glukopyranosu v přítomnosti kyseliny chlorovodíkové, vzniká B-D-glukopyranosa:

Výsledný glykosid již není schopen jít do otevřené formy.

Vyskytuje se při působení alkylhalogenidů, zatímco všechny hydroxylové skupiny jsou alkylovány:

Během hydrolýzy výsledné pentaethyl-in-D-glukopyranózy se uvolňuje pouze glykosidový hydroxyl:

Výsledkem je tetraethyl-in-D-glukopyranóza, přítomnost volného glykosidického hydroxylu dovoluje projít do otevřené formy a tudíž do tetraethyl-b-D-glukopyranózy:

Pod působením galogenanhydrido a anhydridů kyselin vede k tvorbě acylových derivátů, například pentaacetyl-B-D-glukopyranosa se vytváří během aktivace β-D-glukopyranózy:

Tvorba chelátových komplexů

Jako vícemocné alkoholy tvoří monosacharidy působením hydroxidů přechodných kovů, například hydroxidu měďnatého, rozpustné komplexy. Komplexování nastává v důsledku kyslíku hydroxylových skupin:

Monosacharidy (například glukóza) se mohou rozdělit v závislosti na povaze enzymu na ethanol, kyselinu máselnou nebo kyselinu mléčnou:

Fermentační proces je velmi komplikovaný. Ve výše uvedené rovnici jsou uvedeny pouze původní látky a konečné produkty fermentace. V důsledku dlouhé studie procesu fermentace bylo zjištěno množství meziproduktů fermentace. (www.chem03.ru, 2009-2013)

Monosacharidy jsou organické sloučeniny, jedna z hlavních skupin sacharidů. Obsahují hydroxylové skupiny a aldehydy (aldózy) nebo ketogrup (ketózy). Monosacharidy jsou rozděleny na triózy, tetrosy, pentózy, hexózy atd. (3, 4, 5, 6 atd., Uhlíkové atomy v řetězci). Přírodní monosacharidy s uhlíkovým řetězcem obsahujícím více než 9 atomů uhlíku nebyly detekovány. U monosacharidů obsahujících n asymetrické atomy uhlíku je možná 2n stereoizomery. Monosacharidy jsou schopny vstoupit do chemických reakcí charakteristických pro karbonylové a hydroxylové skupiny. Charakteristickým znakem monosacharidů je schopnost existovat v otevřených (acyklických) a cyklických formách a poskytuje deriváty každé z forem. Jednoduché sacharidy obsahující pětičlenný cyklus se nazývají furanóza, 6-členná pyranosa. Monosacharidy jsou součástí komplexních sacharidů (glykosidů, oligosacharidů, polysacharidů) a biopolymerů obsahujících uhlovodíky (glykoproteiny, glykolipidy atd.). Současně jsou navzájem spojeny a na molekulu, která není uhlohydrátem, glykosidickými vazbami. Když se hydrolyzují působením kyselin nebo enzymů, mohou se tyto vazby rozpadat s uvolněním jednoduchých sacharidů. V přírodě jsou volné monosacharidy, s výjimkou D-glukózy a D-fruktosy, vzácné. Je třeba dodat, že biosyntéza z oxidu uhličitého a vody se vyskytuje v rostlinách fotosyntézou. Rozpad monosacharidů v těle (například alkoholová fermentace, glykolýza) je doprovázena uvolněním energie. Některé volné monosacharidy a jejich deriváty (například glukóza, fruktóza a jeho difosfát apod.) Se používají v potravinářském průmyslu a v lékařství.

SEZNAM POUŽITÉ LITERATURY

1. Birch, T. Biologická chemie / T. T. Berezov, B.F. Korovkin. - M.: Medicine, 1990.-543 str.

2. Biochemie. Výuka pro IFC. Upravil V. V. Menshikov a N. Volkov. Moskvě FiS. 1986

3. Biochemie. Výuka pro IFC. Upravil NN Jakovlev. Moskvě FiS. 1974.

4. Biochemistry / ed. E.S. Severin - M., GEOTAR-Media, 2005

5. Bochkov A.F., Afanasyev V.A., Zaikov G.E. Sacharidy. M.: Science, 1980, str. 7-21, 48-85.

6. Braunstein, A.E. Na křižovatce chemie a biologie. - M.: Science 1987.

7. Ermolaev M.V. Biologická chemie. M.: Lékařství, 1983.

8. Komov, I.P. Biologická chemie / I.P. Komov. - M.: Mir, 2005- 532 sec.

9. Kochetkov N.K., Bochkov A.F., Dmitriev B.A. a další. Chemie uhlohydrátů. M.: Chemistry, 1967, S. 6 - 9, 15 - 46.

10. Kukhta, V.K. Biologická chemie / V.K. Kukhta a kol. - Moskva-Minsk, 2008- 688 stran.

11. Leninger, A. Základy biochemie / A. Leninger. - M., 1985. - 1-3 tuny.

12. Metzler D. Biochemistry. M.: 1980 T. 1-3

13. Musil Ya., Nováková O., Kunts K. Moderní biochemie v systémech / J. Musil - M., Mir, 1984.

14. Nikolaev, A.Ya. Biologická chemie / A.Ya Nikolaev - M.: Vysoká škola, 1989.

15. Obecná organická chemie, trans. z angličtiny, t. 11, M., 1986, str. 127-202;

16. Základy biochemie / Ed. A.A. Anisimov. -M.: Vysoká škola, 1986.-546 str.

17. Základy biochemie / Leninger, A. Hendler F., Smith E., Hill V., Lehman I., Moskva: 1981.

18. Roberts J., Kasero M. Základy organické chemie. M.: Mir, 1978. T. 2. S. 5-18.

19. Stodart J., Stereochemistry of Carbohydrates, trans. s angličtinou, M., 1975;

20. Streier L. Biochemistry - M. Mir - 1984. T. 1-3

21. Stroyev E. A. Biologická chemie; M. - Celá škola, 1986.

22. Štěpánenko B.N., Chemie a biochemie sacharidů. Monosacharidy, M., 1977;

23. Filippovich, Yu.B. Základy biochemie / Yu.B. Filippovich - Moskva: Agar, 1999.- 505 p.

24. Hough L., Richardson A. Chemie sacharidů / V knize. Obecná organická chemie. M.: Chemistry, 1986. T. 11. S. 127 - 137.

25. Shapiro Ya. S. Biologická chemie: 10 - 11 tříd. - M.: Ventana - Earl, 2010.

26. Yakovleva N.N., Oreschenko N.I., Chagovets N.R. Průvodce praktickými třídami v biochemii a biochemii sportu. M. FiS. 1973

Publikováno na stud.wiki

Podobné dokumenty

Studium struktury, klasifikace a fyzikálně-chemických vlastností sacharidů. Úloha monosacharidů v procesu dýchání a fotosyntézy. Biologická role fruktosy a galaktózy. Fyziologická role aldózy nebo ketózy. Fyzikální a chemické vlastnosti monosacharidů.

termínovaný papír [289,2 K], vložený dne 11/28/2014

Fyzikální, chemické vlastnosti a elektronická struktura glukózy. Získává se kondenzací aldolu, neúplnou oxidací vícemocných alkoholů, hydrolýzou glykosidů, škrobu, maltózy, sacharózy a celulózy, enzymatickým štěpením sinigrinu.

termínovaný papír [326,5 K], přidán dne 02/28/2015

Sacharóza C12p2O11 (řepa, třtinový cukr) je disacharid sestávající ze dvou monosacharidů, alfa-glukózy a beta-fruktosy. Stanovení fyzikálně-chemických vlastností; Přírodní a antropogenní zdroje bezbarvých monoklinických krystalů.

prezentace [383,5 K], přidáno 12/16/2010

Struktura sacharidů. Mechanismus transmembránového přenosu glukózy a dalších monosacharidů v buňce. Monosacharidy a oligosacharidy. Mechanismus absorpce monosacharidů ve střevě. Fosforilace glukózy. Defosforylace glukóza-6-fosfátu. Syntéza glykogenu.

prezentace [1,3 M], přidáno dne 22.12.2014

Definice alkoholů, obecný vzorec, klasifikace, nomenklatura, isomerismus, fyzikální vlastnosti. Metody výroby alkoholů, jejich chemické vlastnosti a použití. Výroba ethanolu katalytickou hydratací ethylenu a fermentací glukózy.

prezentace [5,3 M], doplněno 16/03/2011

Stanovení a struktura glukózy - monosacharidu a šesti cukrů. Izomery. Fruktóza. Fyzikální a chemické vlastnosti. Vlastnosti výroby - hydrolýza škrobu, fotosyntéza. Aplikace. Distribuce v přírodě. Hodnota glukózy u lidí.

prezentace [6,1 M], přidáno 09/11/2016

Přehled metod získávání glukózy. Analýza hlavní reakce: fyzikální, chemické vlastnosti a elektronická struktura celulózy, glukózy a vody. Mechanismus a kinetický model reakce, výpočet bilance materiálu a tepla, výpočet objemu reaktoru.

diplomová práce [2,7 M], vloženo dne 14.05.2011

Stanovení aldehydů (organických sloučenin). Jejich struktura, strukturní vzorec, nomenklatura, izomerismus, fyzikální a chemické vlastnosti. Kvalitativní reakce (oxidace) a vzorce pro výrobu aldehydů. Použití metanalu, ethanalu, acetonu.

prezentace [361.6 K], přidáno 17.05.2011

Organické látky, které obsahují uhlík, kyslík a vodík. Obecný vzorec chemického složení sacharidů. Struktura a chemické vlastnosti monosacharidů, disacharidů a polysacharidů. Hlavní funkce sacharidů u lidí.

prezentace [1,6 M], doplněno dne 10.23.2016

Klasifikace aldehydů, struktura, příroda, biologický účinek, aplikace. Ketonová nomenklatura, historie objevu, fyzikální a chemické vlastnosti. Reakce nukleofilní adice. Chemické metody identifikace aldehydů.

prezentace [640,8 K], přidáno 13.05.2014