Fyzikální vlastnosti cukru

• Diagnostika

Příkladem nejběžnějších disacharidů v přírodě (oligosacharid) je sacharóza (řepný nebo třtinový cukr).

Biologická úloha sacharózy

Nejvyšší hodnotou v lidské výživě je sacharóza, která ve významném množství vstoupí do těla s jídlem. Stejně jako glukóza a fruktóza, sacharóza po trávení ve střevě se rychle vstřebává z gastrointestinálního traktu do krve a snadno se používá jako zdroj energie.

Nejdůležitějším zdrojem sacharózy je cukr.

Struktura sacharózy

Molekulární vzorec sacharózy C₁₂H₂₂Oh₁₁.

Sacharosa má složitější strukturu než glukóza. Molekula sacharózy se skládá z reziduí glukózy a fruktózy v jejich cyklické formě. Vzájemně se vzájemně propojují kvůli interakci hemiacetalových hydroxylových (1 → 2) -glukosidových vazeb, to znamená, že není přítomen volný hemiacetal (glykosidický) hydroxyl:

Fyzikální vlastnosti sacharózy a její přírodní vlastnosti

Sacharosa (běžný cukr) je bílá krystalická látka, sladší než glukosa, dobře rozpustná ve vodě.

Teplota tání sacharózy je 160 ° C. Když se roztavená sacharóza ztuhne, vytvoří se amorfní průhledná hmota - karamel.

Sacharóza je disacharid, který je v přírodě velmi běžný, nachází se v mnoha plodinách, ovoci a bobulích. Zvláště je to obsaženo v cukrovce (16-21%) a cukrové třtině (až 20%), které se používají k průmyslové výrobě jedlého cukru.

Obsah cukru v cukru je 99,5%. Cukr je často nazýván "nosičem prázdných kalorií", protože cukr je čistý uhlohydrát a neobsahuje jiné živiny, jako jsou například vitamíny, minerální soli.

Chemické vlastnosti

Pro sacharózu charakteristické reakce hydroxylových skupin.

1. Kvalitní reakce s hydroxidem měďnatým

Přítomnost hydroxylových skupin v molekule sacharosy se snadno potvrdí reakcí s hydroxidy kovů.

Video test "Důkaz přítomnosti hydroxylových skupin v sacharóze"

Pokud je roztok sacharózy přidán do hydroxidu měďnatého, vznikne jasně modrý roztok sacharidů mědi (kvalitativní reakce vícesytných alkoholů):

2. Oxidační reakce

Redukce disacharidů

Disacharidy v molekulách, z nichž je zachována hemiacetalová (glykosidová) hydroxylová skupina (maltóza, laktóza), jsou částečně převedeny z cyklických forem na otevřené aldehydové formy a reagují, charakteristické pro aldehydy: reagují s amoniakálním oxidem stříbrným a obnovují hydroxid měďnatý na oxid měďnatý. Takové disacharidy se nazývají redukce (redukují Cu (OH)₂ a Ag₂O).

Silver Mirror Reaction

Neredukující disacharid

Disacharidy, jejichž molekuly neobsahují hemiacetal (glykosidický) hydroxyl (sacharózu) a které se nemohou proměnit v otevřené karbonylové formy, se nazývají neredukující (neredukují Cu (OH)₂ a Ag₂O).

Sacharosa, na rozdíl od glukózy, není aldehydem. Sacharóza, zatímco v roztoku, nereaguje na "stříbrné zrcadlo" a při zahřívání hydroxidem měďnatým se netvoří červený oxid mědi (I), protože se nemůže převést na otevřenou formu obsahující aldehydovou skupinu.

Video test "Absence redukční schopnosti sacharózy"

3. Hydrolýza

Disacharidy jsou charakterizovány hydrolýzou (v kyselém prostředí nebo působením enzymů), v důsledku čehož se tvoří monosacharidy.

Sacharóza je schopna podstoupit hydrolýzu (při zahřívání v přítomnosti iontů vodíku). Současně se molekula glukózy a molekula fruktózy tvoří z jediné molekuly sacharózy:

Video experiment "Kyselá hydrolýza sacharózy"

Během hydrolýzy jsou maltóza a laktóza rozděleny na monosacharidy, které jsou jejich obsahem, kvůli rozbití vazeb mezi nimi (glykosidické vazby):

Reakcí hydrolýzy disacharidů je tedy reverzní proces jejich tvorby z monosacharidů.

V živých organizmech dochází k hydrolýze disacharidů za účasti enzymů.

Výroba sacharózy

Cukrová řepa nebo cukrová třtina se změní na jemné třísky a umístí se do difuzorů (obrovské kotle), v nichž horká voda vypláchne sacharózu (cukr).

Společně se sacharózou se do vodného roztoku přenesou i jiné složky (různé organické kyseliny, bílkoviny, barviva atd.). K oddělení těchto produktů od sacharózy se roztok zpracuje vápenným mlékem (hydroxidem vápenatým). V důsledku toho se vytvářejí špatně rozpustné soli, které se vysráží. Sacharóza tvoří rozpustnou vápenatou sacharózu C hydroxidem vápenatým₁₂H₂₂Oh₁₁· CaO · 2H₂O.

Oxid uhelnatý (IV) prochází roztokem, aby se rozložil vápník vápenatý a neutralizoval přebytek hydroxidu vápenatého.

Vysrážený uhličitan vápenatý se odfiltruje a roztok se odpaří ve vakuové aparatuře. Vzhledem k tomu, že se za použití centrifugy oddělí tvorba cukrových krystalů. Zbývající roztok - melasa - obsahuje až 50% sacharózy. Používá se k výrobě kyseliny citronové.

Vybraná sacharóza se čistí a odbarví. K tomu se rozpustí ve vodě a výsledný roztok se filtruje přes aktivní uhlí. Potom se roztok znovu odpaří a krystalizuje.

Aplikace sacharózy

Sacharóza se používá hlavně jako samostatný potravinářský výrobek (cukr), stejně jako při výrobě cukrovinek, alkoholických nápojů, omáček. Používá se ve vysokých koncentracích jako konzervační látka. Hydrolýzou se z něj získá umělý med.

Sacharóza se používá v chemickém průmyslu. Za použití fermentace se získá ethanol, butanol, glycerin, levulinát a kyselina citronová a dextran.

V medicíně se sacharóza používá při výrobě prášků, směsí, sirupů, včetně novorozenců (které dodávají sladkou chuť nebo konzervaci).

65. Sacharosa, její fyzikální a chemické vlastnosti

Fyzikální vlastnosti a příroda.

1. Jedná se o bezbarvé krystaly sladké chuti rozpustné ve vodě.

2. Bod topení sacharózy je 160 ° C.

3. Když se roztavená sacharóza ztuhne, vytvoří se amorfní průhledná hmota - karamel.

4. Obsahuje v mnoha rostlinách: v šťávě z březové, javorové, v mrkve, melouny, stejně jako v cukrovce a cukrové třtině.

Struktura a chemické vlastnosti.

1. Molekulární vzorec sacharózy - C₁₂H₂₂Oh₁₁.

2. Sacharóza má složitější strukturu než glukóza.

3. Přítomnost hydroxylových skupin v molekule sacharosy se snadno potvrdí reakcí s hydroxidy kovů.

Pokud se roztok sacharózy přidá do hydroxidu měďnatého, vytvoří se jasně modrý roztok mědi sacharózy.

4. V sacharóze není žádná aldehydová skupina: když je zahřátá roztokem amoniaku oxidu stříbrného (I), nedává "stříbrné zrcadlo", když se zahřeje s hydroxidem měďnatým (II), nevytvoří červený oxid mědi (I).

5. Sacharóza, na rozdíl od glukózy, není aldehydem.

6. Sacharosa je nejdůležitější disacharid.

7. Získává se z cukrové řepy (obsahuje až 28% sacharózy ze sušiny) nebo cukrové třtiny.

Reakce sacharózy s vodou.

Pokud vaříte roztok sacharózy několika kapkami kyseliny chlorovodíkové nebo sírové a kyselinu neutralizujete alkalickým roztokem a pak roztok zahřejte s hydroxidem měďnatým, vypadne červená sraženina.

Při varu roztoku sacharózy se objevují molekuly s aldehydovými skupinami, které redukují hydroxid měďnatý na oxid měďnatý. Tato reakce ukazuje, že sacharóza pod katalytickým účinkem kyseliny prochází hydrolýzou, v důsledku čehož vzniká glukóza a fruktóza:

6. Molekula sacharózy se skládá z glukosy a zbytků fruktózy, které jsou navzájem propojeny.

Z počtu izomerů sacharózy, které mají molekulární vzorec₁₂H₂₂Oh₁₁, lze rozlišit maltózu a laktózu.

1) maltóza se získává ze škrobu působením sladu;

2) je také nazýván sladovým cukrem;

3) během hydrolýzy tvoří glukózu:

Vlastnosti laktózy: 1) laktóza (mléčný cukr) je obsažena v mléce; 2) má vysokou nutriční hodnotu; 3) během hydrolýzy se laktóza rozkládá na glukózu a galaktózu, což je izomer glukózy a fruktózy, což je důležitý rys.

66. Škrob a jeho struktura

Fyzikální vlastnosti a příroda.

1. Škrob je bílý prášek nerozpustný ve vodě.

2. V horké vodě napouští a tvoří koloidní roztok - pastu.

3. Jako produkt asimilace rostlinných buněk s oxidem uhelnatým (IV) zeleným (obsahujícím chlorofyl) je škrob distribuován ve světě rostlin.

4. Hlízy bramboru obsahují asi 20% škrobu, pšenice a kukuřice - asi 70%, rýže - asi 80%.

5. Škrob - jedna z nejdůležitějších živin pro člověka.

2. Vzniká jako výsledek fotosyntetické aktivity rostlin absorpcí energie slunečního záření.

3. Nejprve se glukóza syntetizuje z oxidu uhličitého a vody jako výsledek řady procesů, které obecně lze vyjádřit rovnicí: 6CO₂ + 6H₂O = C₆H₁₂O₆ + 6O₂.

5. Makromolekuly škrobu nemají stejnou velikost: a) obsahují jiný počet odkazů C₆H₁₀O₅ - od několika set až několika tisíc, s odlišnou molekulovou hmotností; b) také se liší ve struktuře: spolu s lineárními molekulami o molekulové hmotnosti několika stovek tisíc jsou rozvětvené molekuly, jejichž molekulová hmotnost dosahuje několika milionů.

Chemické vlastnosti škrobu.

1. Jednou z vlastností škrobu je schopnost poskytnout modrou barvu při interakci s jódem. Tato barva je snadno pozorovatelná, pokud položíte kapku roztoku jodu na bramborovou řezu nebo na plátky bílého chleba a zahříváte škrobovou pastu s hydroxidem měďnatým, uvidíte tvorbu oxidu měďnatého.

2. Pokud vaříte škrobovou pastu malým množstvím kyseliny sírové, neutralizujte roztok a provádějte reakci s hydroxidem měďnatým, vytvoří se charakteristický precipitát oxidu měďnatého. To znamená, že když se zahřeje s vodou v přítomnosti kyseliny, škrob prochází hydrolýzou, čímž vzniká látka, která redukuje hydroxid měďnatý na oxid měďnatý.

3. Postup štěpení makromolekul s obsahem škrobu vodou je postupný. Nejdříve se vytvoří meziprodukty s nižší molekulovou hmotností než škrob, dextriny, pak sacharinový izomer je maltóza, konečným produktem hydrolýzy je glukosa.

4. Reakce přeměny škrobu na glukózu katalytickým účinkem kyseliny sírové byla objevena v roce 1811 ruským vědcem K. Kirchhoffem. Způsob získání glukózy, kterou vyvinul, se stále používá.

5. Makromolekuly škrobu se skládají z reziduí molekul cyklických L-glukóz.

Odpověď

Ověřeno odborníkem

Odpověď je dána

Annet96

Fyzikální vlastnosti cukru: je to bílá látka, někdy má namodralý nádech, jemně krystalická, sladká chuť, rozpustná ve vodě, hygroskopická.

Chcete-li získat přístup ke všem odpovědí, připojte Knowledge Plus. Rychle, bez reklamy a přestávky!

Nenechte si ujít význam - připojte znalost Plus k tomu, abyste našli odpověď právě teď.

Prohlédněte si video, abyste měli přístup k odpovědi

Oh ne!
Názvy odpovědí jsou u konce

Chcete-li získat přístup ke všem odpovědí, připojte Knowledge Plus. Rychle, bez reklamy a přestávky!

Nenechte si ujít význam - připojte znalost Plus k tomu, abyste našli odpověď právě teď.

Sacharóza

Charakteristika a fyzikální vlastnosti sacharózy

Molekula této látky je vyrobena ze zbytků α-glukózy a fruktopyranosy, které jsou vzájemně propojeny pomocí glykosidického hydroxylu (obr. 1).

Obr. 1. Strukturní vzorec sacharózy.

Hlavní charakteristiky sacharózy jsou uvedeny v následující tabulce:

Molární hmotnost, g / mol

Hustota, g / cm 3

Bod tání, o

Teplota rozkladu, o F

Rozpustnost ve vodě (25 oC), g / 100 ml

Výroba sacharózy

Sacharóza je nejdůležitější disacharid. Vyrábí se z cukrové řepy (obsahuje až 28% sacharózy ze sušiny) nebo cukrové třtiny (z níž pochází název); také obsažené v písku břízy, javoru a některých plodů.

Chemické vlastnosti sacharózy

Při interakci s vodou je sacharóza hydratována. Tato reakce se provádí v přítomnosti kyselin nebo zásad a jejími produkty jsou monosacharidy, které tvoří sacharózu, tj. glukózy a fruktózy.

Aplikace sacharózy

Sacharóza se uplatňuje především v potravinářském průmyslu: používá se jako samostatný potravinářský výrobek a také jako konzervační prostředek. Tento disacharid může navíc sloužit jako substrát pro výrobu řady organických sloučenin (biochemie) a také jako integrální složka mnoha léčiv (farmakologie).

Příklady řešení problémů

K určení toho, kde je roztok, přidejte do každé zkumavky několik kapek zředěného roztoku kyseliny sírové nebo kyseliny chlorovodíkové. Vizuálně nebudeme pozorovat žádné změny, ale sacharóza bude hydrolyzovat:

Glukóza je aldoalkohol, protože obsahuje 5 hydroxylových a 1 karbonylových skupin. Proto, abychom ji odlišovali od glycerolu, budeme provádět kvalitativní reakci na aldehydy - reakci "stříbrného" zrcadla - interakce s roztokem amoniaku oxidu stříbrného. V obou zkumavkách přidáme specifikované řešení.

V případě přidání do triatomického alkoholu nebudeme pozorovat žádné známky chemické reakce. Pokud je ve zkumavce přítomna glukóza, uvolní se koloidní stříbro:

Jaké jsou chemické vlastnosti cukru?

O sacharóze jako disacharidu

Sacharóza se nachází v mnoha odrůdách ovoce, bobulovin a dalších rostlin - cukrové řepy a cukrové třtiny. Ty se používají v průmyslovém zpracování k výrobě cukru, který je spotřebován lidmi.

Je charakterizována vysokou mírou rozpustnosti, chemickou inertností a neúčast na metabolismu. Hydrolýza (nebo rozpad sacharózy na glukózu a fruktózu) nastává ve střevě pomocí alfa-glukosidázy, která se nachází v tenkém střevě.

Ve své čisté formě je tento disacharid bezbarvý monoklinický krystal. Mimochodem, dobře známý karamel je produkt získaný ztužením roztavené sacharózy a další tvorbou amorfní transparentní hmoty.

Mnoho zemí se zabývá těžbou sacharózy. Do konce roku 1990 činila světová produkce cukru 110 milionů tun.

Chemické vlastnosti sacharózy

Disacharid se rychle rozpouští v ethanolu a méně v methanolu a vůbec se nerozpustí v diethyletheru. Hustota sacharózy při 15 ° C je 1,5279 g / cm3.

Může být rovněž fosforescenční, když je ochlazován kapalným vzduchem nebo aktivně osvětlen proudem jasného světla.

Sacharóza nereaguje s činidly Tollens, Fehling a Benedict, nevykazuje vlastnosti aldehydů a ketonů. Bylo také zjištěno, že přidáním roztoku sacharózy k hydroxidu měďnatému druhého typu se vytváří roztok mědi sacharózy, který má jasně modré světlo. Aldehydová skupina chybí v disacharidu, maltóza a laktóza jsou jiné izomery sacharózy.

V případě provedení pokusu o detekci reakce sacharózy s vodou se roztok s disacharidem vaří přidáním několika kapek kyseliny chlorovodíkové nebo kyseliny sírové a pak se neutralizuje alkálií. Poté se roztok znovu zahřeje, načež se objevují molekuly aldehydu, které mají schopnost redukovat hydroxid měďnatý druhého typu na oxid stejného kovu, ale již z prvního typu. Tak je prokázáno, že sacharóza, za účasti katalytického působení kyseliny, může procházet hydrolýzou. Výsledkem je tvorba glukózy a fruktózy.

V molekule sacharózy je několik hydroxylových skupin, přičemž tato sloučenina může interagovat s hydroxidem mědi druhého typu podle stejného principu jako glycerin a glukóza. Pokud přidáte roztok sacharózy do sraženiny hydroxidu měďnatého tohoto typu, rozpustí se a veškerá kapalina se změní na modrou.

Fyzikálně-chemické a technologické vlastnosti cukru a cukrových látek

Cukr je jedním z hlavních druhů surovin v potravinářské technologii. Je to téměř čistá sacharóza. Podle obchodních značek je sacharóza krystalická, bezbarvá látka s teplotou tání krystalů 185... 186 o C.

Hlavní technologické vlastnosti cukru, které jsou současně funkčními vlastnostmi sacharózy, zahrnují:

Ø schopnost rozpouštět při tvorbě roztoků různé tloušťky;

Ø její krystalizace z řešení;

Ø specifický a charakteristický bod varu řešení;

Ø schopnost tepelné přeměny s tvorbou karamelu a melanoidinů;

Ø schopnost kyselé a enzymatické hydrolýzy;

Schopnost působit jako dehydrator systému a vykazovat hygroskopické vlastnosti;

Ø působit jako strukturant a být ve sklovitém, krystalickém stavu nebo ve formě roztoku určité koncentrace;

Ø schopnost působit jako pěnivý materiál a jako barvivo.

Rozpustnost Sacharóza je dobře rozpustná ve vodě. S nárůstem teploty se rozpustnost zlepšuje a při 100 ° C je 2,4 krát vyšší než při 20 ° C. V alkoholu se sacharóza nerozpustí.

Tabulka 4.3. Rozpustnost různých cukrů při 20 ° C

Bod varu. Závislost bodu varu roztoků sacharózy na její koncentraci je určena její absolutní koncentrací v systému. S nárůstem koncentrace z 10% na 60% se teplota varu roztoku zvětšuje ze 105 na 119,6 ° C. Bod varu lze zvýšit tím, že do systému vniknou další sladké látky - glukóza, fruktóza, melasa.

Schopnost sklouznout. V technologické praxi se získají přesycené roztoky chlazením nasycených roztoků na nižší teploty; zavedení dodatečných látek, které mohou mít vlhkost, do nasyceného roztoku při nasycení; odpaření nasyceného roztoku, což vede ke zvýšení koncentrace pevných látek. Přeskryté roztoky mohou krystalizovat, přičemž rychlost krystalizace a velikost krystalů mohou být významně sníženy přidáním glukózy, invertního cukru, glukózových sirupů a hydrokoloidů. Používá se ve výrobní technologii takových produktů, kde by sacharóza neměla ve vysoké koncentraci krystalizovat (zmrzlina, karamel). Proces krystalizace sacharózy je požadována fondánovou hmotu výrobního procesu, na druhé straně, se konečný produkt zhoršuje na obrázcích - sugarcraft med, ztrátu laktózu ve sraženině se po ochlazení kondenzované mléko.

Sacharóza strukturační schopnost je široce používán v sladké výroby potravinářských technologií, sirupy, krémy, zmrzliny, kondenzované mléko, sladké lezone et al., Strukturanty schopností na základě schopnosti sacharózy roztoků nebo sirupů postupně změny viskozity se změnou teploty, bez krystalizaci. S rostoucí koncentrací sladkých látek se zvyšuje závislost viskozity na teplotě.

Hygroskopicita sacharózy je její objektivní charakter, která významně ovlivňuje skladovací podmínky a strukturu některých potravinových produktů. Glukóza, maltóza, glukózové sirupy jsou méně hygroskopické než sacharóza, invertní cukr a fruktóza.

Datum přidání: 2016-12-26; Zobrazení: 2193; OBJEDNÁVACÍ PRÁCE

fyzikálních vlastností cukru

Fyzikální vlastnosti cukru: je to bílá látka, někdy má namodralý nádech, jemně krystalická, sladká chuť, rozpustná ve vodě, hygroskopická.

pevná, bílá, snadno rozpustná ve vodě, sladká chuť, popáleniny-sacharóza

Další otázky z kategorie

A) EH7 B) EH3 C) HE G) H2E

chloroformu. Stanovte hmotnostní podíl reakčního produktu

3) Vypočítejte hmotnostní poměr roztoku hydroxidu draselného o hustotě 23% 1,05 g / ml, který je nutný k neutralizaci kyselého plynu uvolněného při spalování 9,5 litrů heptanu

KOH + H2SO4 =
Ca (OH) 2 + H3P04 =
AL (OH) 3 + HN03 =
H2S03 + Ba (OH) 2 =
Ca (OH) 2 + HCl =
MgO + H2SO4 =
HNO2 + Ca (OH) 2 =
LiOH + H2S04 =
NaOH + C02 =

Dokončení úkolů:
1. Napište samostatně chemické vzorce kyselých a zásaditých oxidů.
NaOH, AICI3, K20, H2S04, S03, P2O5, HN03, CaO, CO.
2. Následující látky: CaO, NaOH, CO2, H2S03, CaCl2, FeCl3, Zn (OH) 2, N2O5, Al2O3, Ca (OH) 2, CO2, N2O, FeO, S03, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, KOH, CO, Fe (OH) 3
Napište oxidy a klasifikujte je.

Přečtěte si také

nekovy (popis na 3-5 příkladech) 5. Aplikace nekovů (na 3-5 příkladech).

6.Jaké jsou kovy? 7. Umístění kovů v periodickém systému. 8. Vlastnosti struktury atomů kovu. 9. Fyzikální vlastnosti kovů (popis) 10. Aplikace kovů.

Atomová krystalová mřížka, základní fyzikální vlastnosti látek s atomovou krystalovou mřížkou.

kovové krystalové mřížky, základní fyzikální vlastnosti látek s kovovou krystalovou mřížkou.

iontová krystalová mřížka, základní fyzikální vlastnosti látek s iontovými
krystalová mřížka.

2) Jaké typy vazeb jsou přítomné v molekulách jednoduchých látek z nekovů. Příklady
3) Za účelem snížení nekovových vlastností: bróm síru kyslík křemík telur.

neoxidační kyseliny (oxidující ionty vodíku)?

4) Co se říká kovová pasivace? Jaká je podstata tohoto jevu?

5) Co je to korozi? Jaká je podstata tohoto jevu?

6) Seznamte se se známými druhy kovové koroze. Který z nich je nejagresivnější? proč

7) Seznamte se s metodami ochrany proti korozi. Jaká je podstata každého?

8) Jaké látky se nazývají inhibitory koroze? Jaké jsou jejich funkce? Jaké jsou známé inhibitory?

9) Proč koroze jednoho z nich prudce stoupá při kontaktu dvou kovů?

10) navrhují fyzikální metody protikorozní ochrany kovových konstrukcí.

11) naznačují chemické metody ochrany proti korozi kovových konstrukcí.

Zlatý písek

Vlastnosti cukru

Cukr je hovorové jméno pro sacharózu. Vzorec je následující: C12H22O11. Cukr je hlavně extrahován z třtiny nebo řepy. Je to nezbytná součást buněčné výživy, která je nezbytná pro mozek. Cukr je nejčistší sacharid, který poskytuje fyzickou a duševní aktivitu. Na rozdíl od škrobu, který je také sacharidem, je rychle zpracován a vstřebáván tělem. Trávicí systém rozkládá sacharózu na jednoduché cukry - glukózu a fruktózu. Glukóza poskytuje více než polovinu nákladů na energii těla.

Fyzikální a chemické vlastnosti cukru

Sacharóza je bezbarvé krystaly snadno rozpustné ve vodě. Bělost díky malé frakci a lomu světla tváří. Při teplotách od 160 ° C dochází k tavení, při tuhnutí dochází k viskózní průsvitné hmotě nazývané karamelové formy.
Sacharóza má ve srovnání s glukózou komplexní molekulární strukturu. Obsahuje hydroxylovou skupinu (OH), jak dokládá tolerance cukrů k oxidaci kovů. Aldehydy (alkohol zbavený vodíku) obsažené ve všech třídách sacharidů, s výjimkou sacharózy. Nicméně se objevuje s glukózou, když molekuly cukru jsou rozloženy v trávicím systému těla.
Sacharosa je nejdůležitějším prvkem disacharidů, jejichž molekuly se skládají ze dvou atomů. V tomto případě glukóza a fruktóza. Na rozdíl od ostatních (laktóza, maltóza, celobióza) je sacharóza nejsilnějším cukrem.

Molární hmotnost sacharózy 342 g / mol

Užitečné vlastnosti cukru

Hlavním spotřebitelem glukózy v lidském těle jsou neurony mozku. Kyslík a cukr jsou hlavními živinami centrálního nervového systému. Glukóza je nezbytná pro metabolismus. Vyživuje kardiovaskulární systém.
Jak víte, glukóza přispívá k uvolňování endorfinů (hormonů štěstí), které jsou přirozenou obranou proti stresu. Sladký čaj nebo čokoláda - nejlepší asistenti pro zkoušky nebo rozhovory.

Škodlivé vlastnosti cukru

Škody, které způsobují tělu cukru, je obtížné přeceňovat. Nadbytečný cukr způsobuje nenapravitelné poškození jater, které obklopují mastné vrstvy. Podobně fruktóza pochází ze srdce, což vede k infarktu, koronárním onemocněním.
Cukr je živina nejen mozku, ale také bakterií. Plaketa na zubech nebo štěrbinách, v těžko dosažitelných místech ústní dutiny může obsahovat leví podíl lepkavého cukru, který je pohodlným místem pro stovky patogenních druhů mikroflóry. S nárůstem chuti k jídlu se lidé dostávají na zubní sklovinu a dentin, což vede k kazu.
Cukr neobsahuje jiné živiny kromě sacharidů. Použití v čisté formě je velmi nežádoucí. Nadměrný příjem kalorií vede k problémům s metabolizmem, později vzniká závažná onemocnění, jako je diabetes. Je lepší jíst cukr z ovoce, který kromě sacharidů nese množství vitamínů. Glukóza se nachází v chlebu, který je bohatý na vitamín B, cuketa a další zeleninu.

Fyzikální vlastnosti cukru

Příkladem nejběžnějších disacharidů v přírodě (oligosacharid) je sacharóza (řepný nebo třtinový cukr).

Oligosacharidy jsou kondenzační produkty dvou nebo více molekul monosacharidů.

Disacharidy jsou uhlohydráty, které při zahřívání vodou v přítomnosti minerálních kyselin nebo pod vlivem enzymů podléhají hydrolýze a jsou rozděleny na dvě molekuly monosacharidů.

Fyzikální vlastnosti a příroda

1. Jedná se o bezbarvé krystaly sladké chuti rozpustné ve vodě.

2. Bod topení sacharózy je 160 ° C.

3. Když se roztavená sacharóza ztuhne, vytvoří se amorfní průhledná hmota - karamel.

4. Obsahuje v mnoha rostlinách: v šťávě z březové, javorové, v mrkve, melouny, stejně jako v cukrovce a cukrové třtině.

Struktura a chemické vlastnosti

1. Molekulární vzorec sacharózy - C₁₂H₂₂Oh₁₁

2. Sacharóza má složitější strukturu než glukóza. Molekula sacharózy se skládá z reziduí glukózy a fruktosy, vzájemně spojených v důsledku interakce hemiacetalových hydroxylových (1 → 2) -glykosidických vazeb:

3. Přítomnost hydroxylových skupin v molekule sacharosy se snadno potvrdí reakcí s hydroxidy kovů.

Pokud je roztok sacharózy přidán do hydroxidu měďnatého, vznikne jasně modrý roztok mědi sacharózy (kvalitativní reakce vícesytných alkoholů).

4. V sacharóze není žádná aldehydová skupina: když je zahřátá roztokem amoniaku oxidu stříbrného (I), nedává "stříbrné zrcadlo", když se zahřeje s hydroxidem měďnatým (II), nevytvoří červený oxid mědi (I).

5. Sacharóza, na rozdíl od glukózy, není aldehydem. Sacharóza, pokud je v roztoku, nereaguje na "stříbrné zrcadlo", protože se nemůže obrátit na otevřenou formu obsahující skupinu aldehydů. Takové disacharidy nejsou schopné oxidovat (tj. Být redukovány) a nazývají se neredukujícími sacharidy.

6. Sacharosa je nejdůležitější disacharid.

7. Získává se z cukrové řepy (obsahuje až 28% sacharózy ze sušiny) nebo cukrové třtiny.

Reakce sacharózy s vodou.

Důležitou chemickou vlastností sacharózy je schopnost hydrolýzy (při zahřívání za přítomnosti iontů vodíku). Současně se molekula glukózy a molekula fruktózy tvoří z jediné molekuly sacharózy:

Z počtu izomerů sacharózy, které mají molekulární vzorec₁₂H₂₂Oh₁₁, lze rozlišit maltózu a laktózu.

Během hydrolýzy jsou různé disacharidy rozděleny na monosacharidy, které jsou jejich složením, kvůli rozpadu vazeb mezi nimi (glykosidické vazby):

Reakcí hydrolýzy disacharidů je tedy reverzní proces jejich tvorby z monosacharidů.

Sacharóza

Sacharosa C₁₂H₂₂O₁₁, nebo řepný cukr, třtinový cukr, v každodenním životě jen cukr je disacharid ze skupiny oligosacharidů, který se skládá ze dvou monosacharidů - α-glukózy a β-fruktosy.

Sacharóza je disacharid, který je v přírodě velmi běžný, nachází se v mnoha plodinách, ovoci a bobulích. Obsah sacharózy je obzvláště vysoký u cukrové řepy a cukrové třtiny, které se používají k průmyslové výrobě jedlého cukru.

Sacharosa má vysokou rozpustnost. Chemicky je sacharóza spíše inertní, protože když se přestěhuje z jednoho místa na druhé, téměř se netýká metabolismu. Někdy je sacharóza skladována jako náhradní živina.

Sacharóza, která vstupuje do střeva, se rychle hydrolyzuje alfa-glukosidázou tenkého střeva na glukózu a fruktózu, které se pak vstřebávají do krve. Inhibitory alfa-glukosidázy, jako je akarbóza, inhibují rozklad a absorpci sacharózy, stejně jako jiné sacharidy hydrolyzované alfa-glukosidázou, zejména škrobem. Používá se při léčbě diabetu 2. typu [1].

Synonyma: α-D-glukopyranosyl-β-D-fruktofuranosid, řepný cukr, třtinový cukr

Obsah

Vzhled

Bezbarvé monoklinické krystaly. Když se roztavená sacharóza ztuhne, vytvoří se amorfní průhledná hmota - karamel.

Chemické a fyzikální vlastnosti

Molekulová hmotnost 342,3 a. m. Hrubý vzorec (systém Hill): C₁₂H₂₂O₁₁. Chuť je sladká. Rozpustnost (v gramech na 100 gramů rozpouštědla): ve vodě 179 (0 ° C) a 487 (100 ° C), v ethanolu 0,9 (20 ° C). Mírně rozpustný v methanolu. Není rozpustný v diethyletheru. Hustota je 1,5879 g / cm3 (15 ° C). Specifická rotace pro linii sodíku D: 66,53 (voda, 35 g / 100 g, 20 ° C). Když je ochlazena kapalným vzduchem, po osvětlení jasným světlem dochází k fosforescenci krystalů sacharózy. Neukazuje obnovující vlastnosti - nereaguje s Tollensovým činidlem a Fehlingovým činidlem. Nevytváří otevřenou formu, proto nevykazuje vlastnosti aldehydů a ketonů. Přítomnost hydroxylových skupin v molekule sacharosy se snadno potvrdí reakcí s hydroxidy kovů. Pokud se roztok sacharózy přidá do hydroxidu měďnatého, vytvoří se jasně modrý roztok mědi sacharózy. V sacharóze neexistuje aldehydová skupina: když je zahřátá roztokem amoniaku oxidu stříbrného, ​​nedává "stříbrné zrcadlo", při zahřívání hydroxidem měďnatým se netvoří červený oxid mědi (I). Z počtu izomerů sacharózy, které mají molekulární vzorec₁₂H₂₂Oh₁₁, lze rozlišit maltózu a laktózu.

Reakce sacharózy s vodou

Pokud vaříte roztok sacharózy několika kapkami kyseliny chlorovodíkové nebo kyseliny sírové a neutralizujete kyselinu alkalickými látkami a pak roztok zahřejete, objeví se molekuly s aldehydovými skupinami, které redukují hydroxid měďnatý na oxid měďnatý. Tato reakce ukazuje, že sacharóza pod katalytickým účinkem kyseliny prochází hydrolýzou, v důsledku čehož vzniká glukóza a fruktóza:

Reakce s hydroxidem měďnatým (II)

V molekule sacharózy existuje několik hydroxylových skupin. Proto sloučenina interaguje s hydroxidem měďnatým stejně jako glycerol a glukóza. Při přidání roztoku sacharózy do precipitátu hydroxidu měďnatého se rozpustí; tekutina se změní na modrou. Ale na rozdíl od glukózy, sacharóza nezhoršuje hydroxid měďnatý (II) na oxid měďnatý.

Přírodní a antropogenní zdroje

Obsahuje cukrová třtina, cukrová řepa (až 28% sušiny), rostlinné šťávy a ovoce (například bříza, javor, meloun a mrkev). Zdroj cukrózy - z řepy nebo cukrové třtiny je stanoven poměrem obsahu stabilních izotopů uhlíku 12 ° C a 13 ° C. Cukrová řepa má mechanismus C3 pro asimilaci oxidu uhličitého (kyselinou fosfoglycerovou) a s výhodou absorbuje izotop 12 ° C; cukrová třtina má mechanismus C4 pro absorpci oxidu uhličitého (přes kyselinu oxalooctovou) a s výhodou absorbuje izotop 13C.

Světová produkce v roce 1990 - 110 milionů tun.

Galerie

Statický obrázek 3D
molekuly sacharózy.

Hnědé krystaly
(třtinový) cukr

Poznámky

1. ↑ Akarabóza: návod k použití.

• Najít a uspořádat ve formě poznámky pod čarou odkazy na renomované zdroje potvrzující písemné.

Nadace Wikimedia. 2010

Podívejte se, co je sakrose v jiných slovnících:

Sacharóza - Chemický název třtinový cukr. Slovo cizích slov obsažených v ruském jazyce. Chudinov, AN, 1910. Sacharóza chem. název třtinového cukru. Slovo cizích slov obsažených v ruském jazyce. Pavlenkov F., 1907... Slovník cizích slov ruského jazyka

sacharóza - třtinový cukr, řepný cukr Slovník ruských synonym. sacharóza n., počet synonam: 3 • maltobióza (2) •... Slovník synonyma

sacharóza - s, w. sacharóza f. Cukr obsažený v rostlinách (třtina, řepa). Uši 1940. Prou ​​v roce 1806 založil existenci několika druhů cukrů. Rozlišoval cukr z cukrové třtiny (sacharózu) z hroznů (glukózy) a ovoce...... Historický slovník ruštiny gallicismů

SAXAROSE - (třtinový cukr), disacharid, který při hydrolýze dává glukózu a d fruktózu [a 1 (1,5) glukosid ve 2 (2,6) fruktozidu]; pozůstatky monosacharidů jsou v něm spojeny di-glykosidickou vazbou (viz Disaccharides), v důsledku čehož nedisponuje...... Velká lékařská encyklopedie

Sacharóza - cukr z cukrové řepy nebo cukrové řepy, disacharid tvořený z glukózy a zbytků fruktózy. Důležitá forma transportu uhlohydrátů v rostlinách (zejména hodně sacharózy v cukrové třtině, cukrovce a jiných cukrovarnických rostlinách)....... Moderní encyklopedie

SAChAROSA je disacharid (cukr z cukrové řepy nebo cukrové řepy) tvořený zbytky glukózy a fruktosy. Důležitá forma transportu uhlohydrátů v rostlinách (zejména množství sacharózy v cukrové třtině, cukrovce a jiných cukrovarnických rostlinách); snadno encyklopedický slovník

Sacharóza - (C12H22O11), obyčejný bílý krystalický cukr, Disacharid, sestávající z řetězce glukózových molekul a FRUCTOSES. To se nachází v mnoha rostlinách, ale hlavně cukrová třtina a cukrová řepa se používají pro průmyslovou výrobu...... Vědecký a technický encyklopedický slovník

Sacharóza - sacharóza, sacharóza, žena. (chemické). Cukr obsažený v rostlinách (třtina, řepa). Vysvětlující slovník Ushakov. D.N. Ushakov. 1935 1940... Vysvětlující slovník Ushakov

Sacharóza - Sacharóza, s, fem. (spec.) Trvanlivý nebo řepný cukr tvořený z glukózy a zbytků fruktosy. |. | adj sacharóza, ach, ach. Slovník Ozhegova. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedov. 1949 1992... Ozhegov slovník

Sacharóza - třtinový cukr, cukr z řepy, disacharid, sestávající z reziduí glukózy a fruktózy. Naib, snadno stravitelná a nezbytná forma transportu uhlohydrátů v rostlinách; ve formě C. Sacharidy tvořené během fotosyntézy budou smíchány z listu do...... Biologický encyklopedický slovník

sacharóza - KÓDOVÝ CUKR, cukrový cukr; cukr - disacharid sestávající z glukózových zbytků a fruktózy; jeden z nejběžnějších cukrů rostlinného původu v přírodě. Hlavní zdroj uhlíku v mnoha promíchání. microbiol. procesy...... Slovník mikrobiologie