Příručka chemiků 21

• Diagnostika

Ke stanovení molekulové hmotnosti látky lze použít kolligativní vlastnosti. Například jestliže, když známe hmotnost t rozpuštěné látky, určíme teplotu mrazu (bod varu) roztoku, pak. Po zjištění poklesu, zvýšení teploty mrznutí (bod varu) roztoku lze vypočítat počet molů n rozpuštěné látky a potom samotnou molekulovou hmotnost látky M = n1n. Tímto způsobem lze stanovit stupeň disociace nebo přidružení látky v roztoku. V tomto případě by měla být pravá strana rovnic (355) a (356) vynásobena koeficientem zavedeným Vant-Hoffem podle rovnice (322). Snížení teploty mrazu solného roztoku je přibližně dvakrát vyšší než u roztoku sacharózy stejné molární koncentrace. V praxi se kryoskopická metoda používá častěji, neboť je jednodušší v experimentálním provedení a navíc je kryoskopická konstanta stejného rozpouštědla zpravidla větší než ebulioskopická. Například pro kafrové rozpouštědlo = 40 K-kg / mol. [c.281]

Proteinové molekuly jsou velmi velké, takže molekulová hmotnost enzymů obvykle přesahuje jeden milión. Existují však enzymy, jejichž molekulová hmotnost je 1000. Část enzymové molekuly bílkoviny, která určuje její specificitu, je termolabilní. Specifičnost musí pochopit schopnost enzymu působit pouze na určitém substrátu, např. Sacharóza hydrolyzuje pouze sacharózu a ureázu pouze močovinu, aniž by ovlivnila i její deriváty. Enzym - [c.28]

Frakce proteinů, nukleových kyselin a dalších makromolekul během centrifugace v hustotním gradientu sacharózy je založeno na rozdílu v míře sedimentace molekul, která je úměrná jejich molekulové hmotnosti. Frakce RNA s různou molekulovou hmotností jsou distribuovány v lineárním gradientu koncentrace sacharózy po centrifugaci a vzhledem k vysoké viskozitě roztoků sacharózy se zlepší separace a sníží se možnost míchání různých frakcí. [c.172]

Tlak par rozpouštědla nad roztokem je nižší než tlak čistého rozpouštědla. Výsledkem je, že rozpouštědlo vstupuje do roztoku, zvyšuje jeho objem a tlačí kapalinu v trubici ke stoupání, výtah pokračuje, dokud hydrostatický tlak p nezmění tendenci rozpouštědla pronikat do roztoku. Tlak p se nazývá osmotický tlak pro zředěné roztoky a je úměrný počtu molekul rozpuštěné látky na jednotku objemu. Tento účinek je velmi významný, osmotický tlak 0,35% (0,010 M) roztoku sacharózy ve vodě při 20 ° C je 0,27 at. Výpočet na základě těchto údajů ukazuje, že p 0,35% vodného roztoku ve vodě rozpustného polymeru o molekulové hmotnosti 70 000 je 0,013 atm nebo 7,0 cm vodního sloupce, což je samozřejmě snadno měřitelné. [c.528]

Škrob je schopen hydrolyzovat za přítomnosti kyseliny. Proces hydrolýzy probíhá postupně, fáze nejprve tvoří meziprodukty s dextrinem s nižší molekulovou hmotností, pak isomerem sacharózy - maltózou a nakonec glukózou. Stručně, hydrolýza může být popsána rovnicí [p.297]

SUGAR - skupina sacharidů s relativně malou molekulovou hmotností. C, dobře rozpustit ve vodě a krystalizovat z ní. Někdy pouze sacharidy, které mají sladkou chuť - sacharózu, fruktózu, glukózu, laktózu atd. - jsou klasifikovány jako C. [p.219]

Cukr - skupina sacharidů s relativně malou molekulovou hmotností. Cukry se vyznačují spíše vysokou rozpustností ve vodě a schopností krystalizace. Někdy se jedná pouze o sacharidy, které mají sladkou chuť - sacharózu, fruktózu, laktózu, glukózu. V posledních letech se termín cukr používá pouze ve vztahu k monosacharidům. [c.116]

Měla by být také zmíněna metoda centrifugace s gradientem hustoty. Obvykle pracují ve stoupajícím gradientu hustoty sacharózy při vysoké rychlosti rotoru. Vzdálenost, kterou se protein pohybuje ve sklonu, je nepřímo úměrná jeho molekulové hmotnosti. Molekulová hmotnost neznámého proteinu s dostatečnou přesností může být stanovena jeho srovnáním s přidaným standardním proteinem známé molekulové hmotnosti. [c.361]

Množství organických sloučenin kyseliny benzoové, kyseliny šťavelové a kyseliny salicylové, sacharózy a některých etherů se také rozpouští v glycerolu a při vysokých teplotách - včetně mastných kyselin a glyceridů. Při ochlazení takových roztoků jsou glyceridy téměř úplně izolovány od těchto roztoků a mastné kyseliny mohou v závislosti na jejich molekulové hmotnosti zůstat rozpuštěny ve velmi malém množství. Po ochlazení se vodné roztoky zmrazí glycerin při teplotách pod nulou. Teplota tuhnutí těchto roztoků závisí na obsahu glycerolu. Nejnižší bod mrazu, jmenovitě -46,5 ° C, je charakterizován roztokem obsahujícím 66,5%. glycerol. [c.18]

Termín oligosacharidy se aplikuje na polykondenzační produkty s nízkou molekulovou hmotností obsahující dvě až pět monosacharidových jednotek (nejčastěji hexózy). Mnoho disacharidů (obsahujících dvě monosacharidové jednotky) je známé, z nichž nejdůležitější je sacharóza. [c.7]

Hlavní sacharidy u jablek a hroznů jsou mono- a disacharidy. V průměru, 100 g hroznů (suché hmotnosti) obsahuje 6,2 g glukózy, 6,7 g fruktózy, 1,8 g sacharózy, 1,9 g maltózy a 1,6 g jiné mono- a oligosacharidů [50]. Navíc hroznová šťáva obsahuje pektiny. Pokud jde o jablka, obsahují 7 až 14% cukrů (v mokrém množství), z nichž většina tvoří glukózu, fruktózu a sacharózu, a další cukry včetně xylózy jsou pozorovány pouze ve stopových množstvích [49]. Obsah fruktózy je 2-3krát vyšší než obsah glukózy. Obsah sacharózy se často rovná obsahu glukózy, ale jak jablka dozrávají, obsah glukózy klesá. Při skladování jablek se obsah cukru s nízkou molekulovou hmotností zvyšuje, jak se škrob rozkládá. V kyselém prostředí většiny ovocných šťáv přechází sacharóza inverzí nebo hydrolýzou za vzniku fruktózy a glukózy. [c.37]

Bilance v první fázi se stanoví velmi rychle, rozklad SH + komplexu do produktů je míra omezení. Reakce se provádí ve vodných roztocích s počáteční koncentrací sacharózy 10% (hmotn.). Avšak kvůli velkému rozdílu molekulové hmotnosti vody (18) a sacharózy (344) je molární koncentrace roztoku malá. Změna koncentrace vody během experimentu je nevýznamná a proto může být zanedbána. Reakce je v první řadě jak v sacharóze, tak i v oxo-iontech. Koncentrace katalyzátoru během experimentu je konstantní. Pseudo-první řádová rychlostní konstanta je [c.793]

Vedení kyselou hydrolýzou za mírných podmínek inulinu je doprovázena tvorbou disacharid-bios inulinu, které se podobá sladkost sacharózy s molekulovou hmotností 336 a úhlu otáčení ve vodě [a] o = -72,4 °. [c.39]

Výtěžnost alkoholu z dnsacharidů (sacharóza, maltóza atd.) Se zvyšuje s 5P v souladu s nárůstem molekulových hmotností n [p.160]

Například izotonická koncentrace roztoku korazolu s molekulovou hmotností 138,17 je 0,29-138,17 = 40, tj. 40 g korazolu (4% roztok) se odebírá pro 1 1 roztoku. Izotonická koncentrace roztoku glukózy, která má molekulovou hmotnost 1 pg 180, je 0,29-180 = 52,2, tj. 52,2 g glukózy (5% roztoku) se odebírá pro 1 litr roztoku. Nedisociující látky také zahrnují hexamethylenetetramin, sacharózu, bemegrid atd. [C.302]

Obsah a složení sacharidů, které tvoří významnou část rašeliny, závisí na druhu, druhu, stupni rozkladu a podmínkách tvorby rašeliny. Uhlohydrát velmi labilní komplex, a jeho obsah pohybuje v rozmezí od 50% organické hmoty v rašelině nízkého stupně rozkladu v až 7% organické hmoty (OM) vysokého stupně rozkladu rašeliny R> 55%). Představuje hlavně polysacharidy zbytků rostlin tvořících rašeliny. Sacharidy, rozpustné v horké vodě nebo ve vodě rozpustné, sestávají hlavně z mono- a polysacharidů a jejich pektinových látek. V rašelině jsou disacharidy schopné rozpouštění ve studené vodě, vyrobené z hexózy sacharózy, lagózy, maltózy, cellodiózy. Pectické látky jsou komplexní chemický komplex pentóz, hexóz a uronových kyselin s molekulovou hmotností od 3000 do 280 000. [P.442]

Dextran se vytváří extracelulárně, protože substrát nepřechází do buněk. Molekulární hmotnost je určena koncentrací sacharózy a t ° reakce. Při vysokých koncentracích (70% hmotnostních) se tvoří nízkomolekulární dextrany. [c.97]

Sacharidy kombinují řadu sloučenin - od nízkomolekulárních, vyrobených pouze z několika atomů uhlíku, až po polymery s molekulovou hmotností několika milchonů. Proto je obtížné dát přísnou definici třídy sacharidů. Název sacharidů vznikl, protože mnozí zástupci této třídy (například glukóza C, HPO, sacharóza C, H Ots) mají obecný vzorec C (H, 0) a mohou být formálně připisováni karbohydrátem. Existuje mnoho sacharidů, které nesplňují tento vzorec, nicméně termín sacharidy je dosud používán. [c.386]

V membránových systémech pro úpravu odpadních vod obsahujících organické látky a v zařízeních kombinovaných se systémy biologického čištění se běžně používají tlaky nižší než 14 a často i méně než 3,5 kgf / cm. Vzhledem k tomu, že osmotický tlak je přímou funkcí molality roztoku, dokonce i relativně vysoké koncentrace organických látek o vysoké molekulové hmotnosti ve výtoku způsobují pouze malý rozdíl v osmotickém tlaku na obou stranách membrány. Například osmotický tlak roztoku obsahujícího 45 OOO mg / l (4,5%) sacharózy je 3,14 amt při 2 ° C, tj. méně než 3,5 kgf / cm. Roztok kyanidu kademnatého o koncentraci 2 mol / l (3,2%) má osmotický tlak 4,92 kgf / cm. Z tohoto důvodu, i když některé funkce čištění a odsolování podobnými postupy, skutečná velikost osmotického tlaku při čištění je značně nižší osmotických tlaků, které jsou vlastní procesu odsolování, že vzhledem k velkému rozdílu v molekulové hmotnosti solí těžkých kovů, na jedné straně, a chlorid sodný a jiných solí v přírodních vodách, pro odsolení, na straně druhé. Membránové procesy používající tlak jsou proto obzvláště atraktivní pro odvodňování nebo koncentraci složek s vysokou molekulovou nebo atomovou hmotností obsažených v odpadní vodě, protože pro takové procesy jsou dostatečné relativně nízké hydraulické tlaky. [c.284]

Stejná kolona s použitím destilované vody jako mobilní fáze byla použita k oddělení spodních členů řady fruktosanů od sacharózy k inulinu (molekulová hmotnost 5000), přičemž každý po sobě jdoucí člen se lišil od předchozího pomocí jednoho spojení fruktosilu [112]. [c.94]

Pro tvorbu velkého množství polymeru je zapotřebí snadno dostupný a levný zdroj uhlíku. Fermentace umožňuje kultivovat tělo-producenta v přísně definovaných podmínkách prostředí, čímž kontroluje proces biosyntézy a ovlivňuje typ produktu a jeho vlastnosti. Spetsifi- ically změnou podmínek růstu, je možné změnit molekulovou hmotnost a strukturu výsledného polymeru, v některých případech, je maximální rychlost syntézy polysacharidu dosažené v logaritmické růstové fázi, v jiných - v pozdní logaritmické nebo časné stacionární. Typicky, sacharidů substráty jsou glukóza a sacharóza, ačkoli polysacharidy mohou být také vytvořeny v průběhu růstu mikroorganismů na n-alkany, yaah (S12-61), petroleje, methanol, methan, ethanol, glycerol a ethylenglykolu. Nevýhodou tohoto procesu ve fermentorech je, že životní prostředí se často stává velmi viskózní, takže kultura je rychle začíná pociťovat nedostatek kyslíku, my stále nevíme, jak vypočítat poměr mezi rychlostí míchání nenewtonských tekutin a zásobení kyslíkem. Je také nutné sledovat rychlé změny pH média. A přesto, že uvedený způsob umožňuje rychle syntetizovat polymer za účelem zjištění jeho fyzikální vlastnosti, a také dává možnost optimalizovat složení na životní prostředí, a to zejména ve vztahu k STI effektivno- různé sacharidové substráty. Často se jako omezující faktor používá dusíku (poměr uhlíku k dusíku je 10 1), ačkoli jiné mohou být použity (síra, hořčík, draslík a fosfor). Povaha omezujícího faktoru je schopna stanovit vlastnosti polysacharidu, například jeho viskozitní vlastnosti a stupeň acylace. Tak je mnoho fosforylenovaných oolysacharidů syntetizovaných houbami. Při nedostatku fosforu může stupeň fosforylace v těchto podmínkách klesnout nebo být nulový. Poměr monosacharidů se může dokonce měnit v konečném [p.219]

Birdie doufala, že za těchto podmínek podstatná část zbytkové syntézy bílkovin spadne na tvorbu produktu genu c1 superinfekčními bakteriofágy, jelikož syntéza proteinů hostitelských buněk byla potlačena předběžným ošetřením a syntéza většiny fágových vegetativních proteinů nemohla nastat imunitní represor. Po extrakci a chromatografické frakcionaci radioaktivních proteinů z těchto buněk se ukázalo, že jedna z frakcí může být identifikována jako produkt genu c1. Tato frakce byla detekována pouze v případě, že bakterie byly infikovány bakteriofágem Yas1 +, obsahujícím normální represorový gen a chyběly, když byly infikovány mutanty genu C1. Stanovení rychlosti sedimentace této proteinové frakce v hustotním gradientu sacharózy ukázalo, že její molekulová hmotnost odpovídá délce polypeptidového řetězce přibližně 200 aminokyselin, tj. Blízké molekulové hmotnosti jedné ze čtyř podjednotek tvořících / ac represor. [c.492]

SKY potenciál pro řešení je přímo spojen s koncentrací rozpuštěné látky. S nárůstem této koncentrace se osmotický potenciál stává stále negativnějším. Pokud se v 1 litru vody rozpustí 1 mol (tj. Počet gramů látky, která se rovná jeho molekulové hmotnosti) určité nedisociující látky, jako je sacharóza, tj. Připraví molární roztok, bude osmotický potenciál takového roztoku za normálních podmínek -22,7 baru. V méně koncentrovaných řešeních jsou osmotické potenciály odpovídajícím způsobem méně negativní. [c.172]

S takovou kyselostí a teplotou asi 15 ° C zůstává dextransugaraz obsažený v kultivační tekutině aktivita alespoň měsíc. V SSSR byla vyvinuta technologie pro výrobu částečně vyčištěného dextra-cukru. Fermentační médium musí obsahovat sacharózu a semeno dextranu. Proces syntézy trvá přibližně 8 hodin. Enzymatická metoda je výhodnější než mikrobiologická metoda, neboť umožňuje spolehlivější kontrolu a regulaci, což umožňuje pouze změnou počátečních koncentrací sacharosy a enzymu a také teploty procesu, aby se okamžitě získal dextran požadované molekulové hmotnosti. To značně zjednodušuje a snižuje náklady na následné technologické operace. Rozsáhlé použití v průmyslových molset nalezne použití imobilizovaných dextransaharasL [c.411]

Pro testování těchto předpokladů byly prováděny pokusy s protoplasty izolovanými z rostoucích listů tabákových rostlin [158, 159]. Především bylo zjištěno, že časový interval od zavedení média protoplasty se IAA rozdělit na řešení různých osmoticky účinných látek (o.d.a.) -sucrose, mannitol a PEG se stejným P == 0,87M.Pa (to bylo známé hypertonické ve vztahu k roztoku šťávy protoplastové šťávy) - v závislosti na povaze o.d.a. tento interval se zvyšuje s tím, jak se sníží schopnost bp. pronikat do protoplastů (obr. 14). Při průniku O.A. uvnitř protoplastů bylo posouzeno změnou jejich objemu po 5 hodinách pobytu v roztoku výše zmíněných o.d.a. majících stejnou hodnotu P bez přidání IAA. Měření ukázala, že pouze roztoky PEG o molekulové hmotnosti 3000 a 4000 objem protoplasty s časem nebyl změněn v řešení, jako je sacharóza, mannitol a PEG s nižší molekulovou hmotností, tento objem se zvyšuje mírně (zejména sacharóza, méně patrný v Maini a dokonce i slabší PEG s molekulovou hmotností 400, 600, 1000), což může znamenat penetraci těchto o.a. do protoplastů. Neepěrující se do protoplastů může být samozřejmě považováno za PEG s molekulární hmotností 3000 a 4000. Avšak při použití tohoto druhu byl cyklus zpožděn. Proto byl účinek IAA testován hlavně v PEG roztokech s molekulovou hmotností 3000. V tomto roztoku protoplasty téměř současně praskaly 40 minut po zavedení 1-10 M IAA (obr. 14). Inkubační médium neobsahovalo (s výjimkou o.a.) žádné minerální nebo organické [p.73]

Hodnota Qo, jak se běžně předpokládá, dává integrální charakteristiku povahy studovaného procesu v čistě fyzikálních procesech, tato hodnota je blízká jednotě, v chemických reakcích se pohybuje od 2 do 2,5 a pouze v poměrně složitých procesech včetně řetězových procesů přesahuje 3 Jak lze vidět z údajů, viz stránky, kde je zmíněn termín sacharóza: molekulová hmotnost: [c.178] [c.32] [c.284] [c.349] [c.138] [c.99] [c.96 ] [str.165] [str.224] [str.43] [str. 348] [c.349] [str.311] [c.130] [str. 48] [str.224] [str.82] ] [c.410] [c.23] [c.349] Biofyzikální chemie T.2 (1984) - [c.217, c.239]

Sacharóza

Sacharóza je disacharid, který je v přírodě velmi běžný, nachází se v mnoha plodinách, ovoci a bobulích. Obsah sacharózy je obzvláště vysoký u cukrové řepy a cukrové třtiny, které se používají k průmyslové výrobě jedlého cukru.

Sacharosa má vysokou rozpustnost.

Sacharóza, která vstupuje do střeva, se rychle hydrolyzuje alfa-glukosidázou tenkého střeva na glukózu a fruktózu, které se pak vstřebávají do krve. Inhibitory alfa-glukosidázy, jako je akarbóza, inhibují rozklad a absorpci sacharózy, stejně jako jiné sacharidy hydrolyzované alfa-glukosidázou, zejména škrobem. Používá se při léčbě diabetu 2. typu [1].

Ve své čisté formě - bezbarvé monoklinické krystaly. Když se roztavená sacharóza ztuhne, vytvoří se amorfní průhledná hmota - karamel.

Obsah

Chemické a fyzikální vlastnosti [upravit překlad]

Rozpustnost (v gramech na 100 gramů rozpouštědla): ve vodě 179 (0 ° C) a 487 (100 ° C), v ethanolu 0,9 (20 ° C). Mírně rozpustný v methanolu. Není rozpustný v diethyletheru. Hustota je 1,5879 g / cm3 (15 ° C). Specifická rotace pro linii sodíku D: 66,53 (voda, 35 g / 100 g, 20 ° C). Když je ochlazena kapalným vzduchem, po osvětlení jasným světlem dochází k fosforescenci krystalů sacharózy. Neukazuje obnovující vlastnosti - nereaguje s činidly Tollens, Fehling a Benedict. Nevytváří otevřenou formu, proto nevykazuje vlastnosti aldehydů a ketonů. Přítomnost hydroxylových skupin v molekule sacharosy se snadno potvrdí reakcí s hydroxidy kovů. Pokud se roztok sacharózy přidá do hydroxidu měďnatého, vytvoří se jasně modrý roztok měďnatého saharátu. V sacharóze neexistuje aldehydová skupina: když je zahřátá roztokem amoniaku z oxidu stříbrného, ​​nedává reakci "stříbrného zrcadla", při zahřívání hydroxidem měďnatým se netvoří červený oxid mědi (I). Z počtu izomerů sacharózy, které mají molekulární vzorec₁₂H₂₂Oh₁₁, lze rozlišit maltózu a laktózu.

Reakce sacharózy s vodou [upravit překlad]

Pokud vaříte roztok sacharózy několika kapkami kyseliny chlorovodíkové nebo kyseliny sírové a neutralizujete kyselinu alkalickými látkami a pak roztok zahřejete, objeví se molekuly s aldehydovými skupinami, které redukují hydroxid měďnatý na oxid měďnatý. Tato reakce ukazuje, že sacharóza pod katalytickým účinkem kyseliny prochází hydrolýzou, v důsledku čehož vzniká glukóza a fruktóza:

Reakce s hydroxidem měďnatým [upravit překlad]

V molekule sacharózy existuje několik hydroxylových skupin. Proto sloučenina interaguje s hydroxidem měďnatým stejně jako glycerol a glukóza. Při přidání roztoku sacharózy do precipitátu hydroxidu měďnatého se rozpustí; tekutina se změní na modrou. Ale na rozdíl od glukózy, sacharóza nezhoršuje hydroxid měďnatý (II) na oxid měďnatý.

Přírodní a antropogenní zdroje [editovat]

Obsahuje cukrová třtina, cukrová řepa (až 28% sušiny), rostlinné šťávy a ovoce (například bříza, javor, meloun a mrkev). Zdroj cukrózy - z řepy nebo cukrové třtiny je stanoven poměrem obsahu stabilních izotopů uhlíku 12 ° C a 13 ° C. Cukrová řepa má mechanismus C3 pro asimilaci oxidu uhličitého (kyselinou fosfoglycerovou) a s výhodou absorbuje izotop 12 ° C; cukrová třtina má mechanismus C4 pro absorpci oxidu uhličitého (přes kyselinu oxalooctovou) a s výhodou absorbuje izotop 13C.

Světová produkce v roce 1990 - 110 milionů tun.

Galerie [upravit překlad]

Statický obrázek 3D
molekuly sacharózy.

Molární hmotnost sacharózy

Molární hmotnost sacharózy

Za normálních podmínek jsou bezbarvé krystaly rozpustné ve vodě. Molekula sacharózy je konstruována z a-glukózových a fruktopyranózových zbytků, které jsou vzájemně propojeny glykosidovým hydroxylem (obr. 1).

Obr. 1. Strukturní vzorec sacharózy.

Sacharóza Gross Formule - C₁₂H₂₂O₁₁. Jak je známo, je molekulová hmotnost molekuly je součet relativních atomových hmotností atomů obsahující molekulu (relativní atomové hmotnosti hodnoty převzaté z Mendělejev periodické tabulky jsou zaokrouhleny na celá čísla).

Pan (C.₁₂H₂₂O₁₁) = 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 144 + 22 + 176 = 342.

Molární hmotnost (M) je hmotnost 1 molu látky. Je snadné ukázat, že číselné hodnoty molární hmotnosti M a relativní molekulové hmotnosti M_r ale první velikost má rozměr [M] = g / mol a druhý rozměr:

To znamená, že molární hmotnost sacharózy je 342 g / mol.

Příklady řešení problémů

Najdeme molární hmotnosti hliníku a kyslíku (hodnoty relativních atomových hmotností odebrané z periodické tabulky DI Mendeleev jsou zaokrouhleny na celé čísla). Je známo, že M = Mr, to znamená (Al) = 27 g / mol a M (O) = 16 g / mol.

Množství látky těchto prvků se pak rovná:

n (Al) = m (AI) / M (AI);

n (Al) = 9/27 = 0,33 mol.

n (0) = 8/16 = 0,5 mol.

Najít molární poměr:

n (AI): n (O) = 0,33: 0, 5 = 1: 1,5 = 2: 3.

t.j. formula pro kombinování hliníku s kyslíkem je Al₂O₃. Jedná se o oxid hlinitý.

Podívejme se na molární hmotnosti železa a síry (hodnoty relativních atomových hmotností odebrané z periodické tabulky DI Mendelejev jsou zaokrouhleny na celé číslo). Je známo, že M = Mr, to znamená (S) = 32 g / mol a M (Fe) = 56 g / mol.

Množství látky těchto prvků se pak rovná:

n (s) = 4/32 = 0,125 mol.

n (Fe) = m (Fe) / M (Fe);

n (Fe) = 7/56 = 0,125 mol.

Najít molární poměr:

n (Fe): n (S) = 0,125: 0,125 = 1: 1,

t.j. vzorec pro kombinaci mědi s kyslíkem je FeS. Jedná se o sulfid železa (II).

Chemie: je molární hmotnost cukru a jeho vzorec?

Zařízení a činidla. Měřící absolvent 100 ml, kuželová baňka, váhy s váhou, skleněná tyč s gumovou špičkou, kalkulačka; cukr (kusy), destilovaná voda.

Pořadí práce Pozorování. Závěry
Měří se odměrným válcem 50 ml destilované vody a nalijte do kuželové baňky o objemu 100 ml. Do laboratorní škály navažte dva kusy cukru, poté je vložte do baňky s vodou a promíchejte skleněnou tyčinkou až do úplného rozpuštění.

Vypočte hmotnostní poměr cukru v roztoku. Potřebné údaje máte: hmotnost cukru, objem vody. Hustota vody by se měla rovnat 1 g / ml. Vzorce pro výpočet:
(sakh.) = m (sakh.) / m (p-ra),

m (p-ra) = m (sam.) + m (H20),

Molární hmotnost látky M je součet atomových množství prvků ve vzorci, a rozměr [M] - g / mol se vypočte molární hmotnosti cukru, pokud je známo, že sacharóza má S12N22O11 vzorec
Avogadro číslo
NA = 6,02 • 1023 molekul / mol Výpočet počtu molekul cukru ve výsledném roztoku.
(sakh.) = m (sakh.) / M (sakh.),

Sacharóza

Sacharosa C₁₂H₂₂O₁₁, nebo řepný cukr, třtinový cukr, v každodenním životě jen cukr je disacharid ze skupiny oligosacharidů, který se skládá ze dvou monosacharidů - α-glukózy a β-fruktosy.

Sacharóza je disacharid, který je v přírodě velmi běžný, nachází se v mnoha plodinách, ovoci a bobulích. Obsah sacharózy je obzvláště vysoký u cukrové řepy a cukrové třtiny, které se používají k průmyslové výrobě jedlého cukru.

Sacharosa má vysokou rozpustnost. Chemicky je sacharóza spíše inertní, protože když se přestěhuje z jednoho místa na druhé, téměř se netýká metabolismu. Někdy je sacharóza skladována jako náhradní živina.

Sacharóza, která vstupuje do střeva, se rychle hydrolyzuje alfa-glukosidázou tenkého střeva na glukózu a fruktózu, které se pak vstřebávají do krve. Inhibitory alfa-glukosidázy, jako je akarbóza, inhibují rozklad a absorpci sacharózy, stejně jako jiné sacharidy hydrolyzované alfa-glukosidázou, zejména škrobem. Používá se při léčbě diabetu 2. typu [1].

Synonyma: α-D-glukopyranosyl-β-D-fruktofuranosid, řepný cukr, třtinový cukr

Obsah

Vzhled

Bezbarvé monoklinické krystaly. Když se roztavená sacharóza ztuhne, vytvoří se amorfní průhledná hmota - karamel.

Chemické a fyzikální vlastnosti

Molekulová hmotnost 342,3 a. m. Hrubý vzorec (systém Hill): C₁₂H₂₂O₁₁. Chuť je sladká. Rozpustnost (v gramech na 100 gramů rozpouštědla): ve vodě 179 (0 ° C) a 487 (100 ° C), v ethanolu 0,9 (20 ° C). Mírně rozpustný v methanolu. Není rozpustný v diethyletheru. Hustota je 1,5879 g / cm3 (15 ° C). Specifická rotace pro linii sodíku D: 66,53 (voda, 35 g / 100 g, 20 ° C). Když je ochlazena kapalným vzduchem, po osvětlení jasným světlem dochází k fosforescenci krystalů sacharózy. Neukazuje obnovující vlastnosti - nereaguje s Tollensovým činidlem a Fehlingovým činidlem. Nevytváří otevřenou formu, proto nevykazuje vlastnosti aldehydů a ketonů. Přítomnost hydroxylových skupin v molekule sacharosy se snadno potvrdí reakcí s hydroxidy kovů. Pokud se roztok sacharózy přidá do hydroxidu měďnatého, vytvoří se jasně modrý roztok mědi sacharózy. V sacharóze neexistuje aldehydová skupina: když je zahřátá roztokem amoniaku oxidu stříbrného, ​​nedává "stříbrné zrcadlo", při zahřívání hydroxidem měďnatým se netvoří červený oxid mědi (I). Z počtu izomerů sacharózy, které mají molekulární vzorec₁₂H₂₂Oh₁₁, lze rozlišit maltózu a laktózu.

Reakce sacharózy s vodou

Pokud vaříte roztok sacharózy několika kapkami kyseliny chlorovodíkové nebo kyseliny sírové a neutralizujete kyselinu alkalickými látkami a pak roztok zahřejete, objeví se molekuly s aldehydovými skupinami, které redukují hydroxid měďnatý na oxid měďnatý. Tato reakce ukazuje, že sacharóza pod katalytickým účinkem kyseliny prochází hydrolýzou, v důsledku čehož vzniká glukóza a fruktóza:

Reakce s hydroxidem měďnatým (II)

V molekule sacharózy existuje několik hydroxylových skupin. Proto sloučenina interaguje s hydroxidem měďnatým stejně jako glycerol a glukóza. Při přidání roztoku sacharózy do precipitátu hydroxidu měďnatého se rozpustí; tekutina se změní na modrou. Ale na rozdíl od glukózy, sacharóza nezhoršuje hydroxid měďnatý (II) na oxid měďnatý.

Přírodní a antropogenní zdroje

Obsahuje cukrová třtina, cukrová řepa (až 28% sušiny), rostlinné šťávy a ovoce (například bříza, javor, meloun a mrkev). Zdroj cukrózy - z řepy nebo cukrové třtiny je stanoven poměrem obsahu stabilních izotopů uhlíku 12 ° C a 13 ° C. Cukrová řepa má mechanismus C3 pro asimilaci oxidu uhličitého (kyselinou fosfoglycerovou) a s výhodou absorbuje izotop 12 ° C; cukrová třtina má mechanismus C4 pro absorpci oxidu uhličitého (přes kyselinu oxalooctovou) a s výhodou absorbuje izotop 13C.

Světová produkce v roce 1990 - 110 milionů tun.

Galerie

Statický obrázek 3D
molekuly sacharózy.

Hnědé krystaly
(třtinový) cukr

Poznámky

1. ↑ Akarabóza: návod k použití.

• Najít a uspořádat ve formě poznámky pod čarou odkazy na renomované zdroje potvrzující písemné.

Nadace Wikimedia. 2010

Podívejte se, co je sakrose v jiných slovnících:

Sacharóza - Chemický název třtinový cukr. Slovo cizích slov obsažených v ruském jazyce. Chudinov, AN, 1910. Sacharóza chem. název třtinového cukru. Slovo cizích slov obsažených v ruském jazyce. Pavlenkov F., 1907... Slovník cizích slov ruského jazyka

sacharóza - třtinový cukr, řepný cukr Slovník ruských synonym. sacharóza n., počet synonam: 3 • maltobióza (2) •... Slovník synonyma

sacharóza - s, w. sacharóza f. Cukr obsažený v rostlinách (třtina, řepa). Uši 1940. Prou ​​v roce 1806 založil existenci několika druhů cukrů. Rozlišoval cukr z cukrové třtiny (sacharózu) z hroznů (glukózy) a ovoce...... Historický slovník ruštiny gallicismů

SAXAROSE - (třtinový cukr), disacharid, který při hydrolýze dává glukózu a d fruktózu [a 1 (1,5) glukosid ve 2 (2,6) fruktozidu]; pozůstatky monosacharidů jsou v něm spojeny di-glykosidickou vazbou (viz Disaccharides), v důsledku čehož nedisponuje...... Velká lékařská encyklopedie

Sacharóza - cukr z cukrové řepy nebo cukrové řepy, disacharid tvořený z glukózy a zbytků fruktózy. Důležitá forma transportu uhlohydrátů v rostlinách (zejména hodně sacharózy v cukrové třtině, cukrovce a jiných cukrovarnických rostlinách)....... Moderní encyklopedie

SAChAROSA je disacharid (cukr z cukrové řepy nebo cukrové řepy) tvořený zbytky glukózy a fruktosy. Důležitá forma transportu uhlohydrátů v rostlinách (zejména množství sacharózy v cukrové třtině, cukrovce a jiných cukrovarnických rostlinách); snadno encyklopedický slovník

Sacharóza - (C12H22O11), obyčejný bílý krystalický cukr, Disacharid, sestávající z řetězce glukózových molekul a FRUCTOSES. To se nachází v mnoha rostlinách, ale hlavně cukrová třtina a cukrová řepa se používají pro průmyslovou výrobu...... Vědecký a technický encyklopedický slovník

Sacharóza - sacharóza, sacharóza, žena. (chemické). Cukr obsažený v rostlinách (třtina, řepa). Vysvětlující slovník Ushakov. D.N. Ushakov. 1935 1940... Vysvětlující slovník Ushakov

Sacharóza - Sacharóza, s, fem. (spec.) Trvanlivý nebo řepný cukr tvořený z glukózy a zbytků fruktosy. |. | adj sacharóza, ach, ach. Slovník Ozhegova. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedov. 1949 1992... Ozhegov slovník

Sacharóza - třtinový cukr, cukr z řepy, disacharid, sestávající z reziduí glukózy a fruktózy. Naib, snadno stravitelná a nezbytná forma transportu uhlohydrátů v rostlinách; ve formě C. Sacharidy tvořené během fotosyntézy budou smíchány z listu do...... Biologický encyklopedický slovník

sacharóza - KÓDOVÝ CUKR, cukrový cukr; cukr - disacharid sestávající z glukózových zbytků a fruktózy; jeden z nejběžnějších cukrů rostlinného původu v přírodě. Hlavní zdroj uhlíku v mnoha promíchání. microbiol. procesy...... Slovník mikrobiologie

Jak vypočítat relativní molekulovou hmotnost sacharózy

Ušetřete čas a nezobrazují se reklamy Knowledge Plus

Ušetřete čas a nezobrazují se reklamy Knowledge Plus

Odpověď

Chcete-li získat přístup ke všem odpovědí, připojte Knowledge Plus. Rychle, bez reklamy a přestávky!

Nenechte si ujít význam - připojte znalost Plus k tomu, abyste našli odpověď právě teď.

Prohlédněte si video, abyste měli přístup k odpovědi

Oh ne!
Názvy odpovědí jsou u konce

Chcete-li získat přístup ke všem odpovědí, připojte Knowledge Plus. Rychle, bez reklamy a přestávky!

Nenechte si ujít význam - připojte znalost Plus k tomu, abyste našli odpověď právě teď.

Info-Farm.RU

Farmacie, medicína, biologie

Sacharóza

Sacharóza, někdy sacharóza (z řeckého Σάκχαρον -. Cukru) jako řepného cukru, třtinového cukru, a-D-glukopyranosyl-P-D-fruktofuranosid, C ₁₂ H ₂₂ Oh _{11 -} důležitý disacharid. Bílý, bez zápachu, krystalický prášek se sladkou chutí - je nejslavnější a široce používaný ve stravě cukru. Molekula sacharózy tvoří zbytky glukózy a fruktózy.

V přírodě je velmi běžné: syntetizuje se v buňkách všech zelených rostlin a hromadí se ve stoncích, semenech, plodu a koříncích rostlin. Jeho obsah v cukrové řepy je 15-22%, v cukrové třtině - 12-15%. Tyto rostliny jsou hlavními zdroji výroby sacharózy, tudíž i její názvy - třtinový cukr a cukrový cukr. Jeho v oblasti dlaně a javor míza, v kukuřici - 1,4-1,8% Potato - 0,6, cibule - 6,5, mrkev - 3,5, melouny - 5.9, broskve a meruňky - 6, 0, pomeranče - 3,5, hrozny - 0,5%. Obsahuje bříza a některé ovoce.

Termín "sacharosa" ("sacharóza") byl poprvé použit v roce 1857 anglickým chemikem Williamem Millerem.

Fyzikální vlastnosti

Krystaly sacharózy jsou dobře rozpustné ve vodě, špatně - v alkoholech. Sacharóza krystalizuje bez vody ve formě velkých monoklinických krystalů.

Podléhá hydrolýze působením kyselin a enzymu sacharázy. V důsledku hydrolýzy se rozkládá s tvorbou molekuly glukózy a molekuly fruktosy. Specifická rotace vodného roztoku sacharózy + 66,5 palců. Fruktóza má silnější levý spin (-92 °) než správná glukóza (52,5 °), takže hydrolýza sacharózy mění úhel natočení. Hydrolýza sacharózy se nazývá inverze a směs vytvořených různých množství glukózy a fruktózy - invertního cukru. Po hydrolýze sacharózy se fermentuje kvasnicemi, ale při zahřívání nad teplotu tání, tj karamelizovanými přeměněna složité směsi produktů: karamelana C ₂₄ H ₃₆ Oh ₁₈ Caramela C ₃₆ H ₅₀ Oh _{25 a} jiní ztrácejí vodu. Tyto výrobky se nazývají "barva" používané při výrobě nápojů a brandy pro barvení hotových výrobků.

Použití

Sacharosa je cenným potravinářským produktem. Používá se v potravinářském a mikrobiologickém průmyslu pro výrobu alkoholů, citronových a mléčných kyselin a povrchově aktivních látek. Fermentace sacharózy produkuje značné množství ethylalkoholu.

Chemické vlastnosti

Molekulová hmotnost 342,3 a. m. Hrubý vzorec (systém Hill): _C 12 H ₂₂ O ₁₁ Chuť je sladká. Rozpustnost (gramy na 100 gramů): ve vodě 179 (0 ° C) a 487 (100 ° C), v ethanolu 0,9 (20 ° C). Rozpustný v methanolu. Není rozpustný v diethyletheru. Hustota je 1,5879 g / cm3 (15 ° C). Specifická rotace pro linii sodíku D: 66,53 (voda, 35 g / 100 g, 20 ° C). Po ochlazení kapalným vzduchem po osvětlení jasným světlem je krystalizací sacharózy fosforeskující. Neukazuje redukční vlastnosti - nereaguje s činidly Tollens a Fehling reagencie. Nevytváří otevřenou formu, proto nevykazuje vlastnosti aldehydů a ketonů. Přítomnost hydroxylových skupin v molekule sacharosy se snadno potvrdí reakcí s hydroxidy kovů. Pokud se roztok sacharózy doplní na hydroxid měďný, vytvoří se jasně modrý roztok sukurátové mědi. V sacharóze neexistuje aldehydová skupina: když je zahřátá roztokem amoniaku oxidu stříbrného, ​​nedává "stříbrné zrcadlo", při zahřívání hydroxidem měďnatým se netvoří červený oxid mědi (I). Z počtu izomerů sacharózy, které mají molekulární vzorec ₁₂ H ₂₂ Oh ₁₁ lze rozlišit maltózu a laktózu.

Reakce sacharózy s vodou

Pokud se vaří roztok sacharózy se několika kapkami kyseliny chlorovodíkové nebo kyseliny sírové, a neutralizuje se zásadou, a pak se roztok zahřívá, pak jsou molekuly s aldehydovými skupinami, které snížené hydroxid měďnatý (II) na oxid mědi (I). Tato reakce ukazuje, že sacharóza pod katalytickým účinkem kyseliny prochází hydrolýzou, což vede k tvorbě glukózy a fruktózy: C ₁₂ H ₂₂ Oh ₁₁ + H _{2 o} → _S 6 N ₁₂ O _{6 (glukóza)} + _S 6 N ₁₂ O _{6 (fruktóza} ).

Reakce s hydroxidem měďnatým

V molekule sacharózy je několik hydroxylových skupin. Proto sloučenina interaguje s hydroxidem měďnatým podobně jako glycerol a glukóza. Když se roztok sacharózy přidá do precipitátu hydroxidem měďnatým, rozpustí se, kapalina se změní na modrou. Ale na rozdíl od glukózy, sacharóza nezhoršuje hydroxid měďnatý (II) na oxid měďnatý.

Molekulární hmotnost sacharózy

Příkladem nejběžnějších disacharidů v přírodě (oligosacharid) je sacharóza (řepný nebo třtinový cukr).

Biologická úloha sacharózy

Nejvyšší hodnotou v lidské výživě je sacharóza, která ve významném množství vstoupí do těla s jídlem. Stejně jako glukóza a fruktóza, sacharóza po trávení ve střevě se rychle vstřebává z gastrointestinálního traktu do krve a snadno se používá jako zdroj energie.

Nejdůležitějším zdrojem sacharózy je cukr.

Struktura sacharózy

Molekulární vzorec sacharózy C₁₂H₂₂Oh₁₁.

Sacharosa má složitější strukturu než glukóza. Molekula sacharózy se skládá z reziduí glukózy a fruktózy v jejich cyklické formě. Vzájemně se vzájemně propojují kvůli interakci hemiacetalových hydroxylových (1 → 2) -glukosidových vazeb, to znamená, že není přítomen volný hemiacetal (glykosidický) hydroxyl:

Fyzikální vlastnosti sacharózy a její přírodní vlastnosti

Sacharosa (běžný cukr) je bílá krystalická látka, sladší než glukosa, dobře rozpustná ve vodě.

Teplota tání sacharózy je 160 ° C. Když se roztavená sacharóza ztuhne, vytvoří se amorfní průhledná hmota - karamel.

Sacharóza je disacharid, který je v přírodě velmi běžný, nachází se v mnoha plodinách, ovoci a bobulích. Zvláště je to obsaženo v cukrovce (16-21%) a cukrové třtině (až 20%), které se používají k průmyslové výrobě jedlého cukru.

Obsah cukru v cukru je 99,5%. Cukr je často nazýván "nosičem prázdných kalorií", protože cukr je čistý uhlohydrát a neobsahuje jiné živiny, jako jsou například vitamíny, minerální soli.

Chemické vlastnosti

Pro sacharózu charakteristické reakce hydroxylových skupin.

1. Kvalitní reakce s hydroxidem měďnatým

Přítomnost hydroxylových skupin v molekule sacharosy se snadno potvrdí reakcí s hydroxidy kovů.

Video test "Důkaz přítomnosti hydroxylových skupin v sacharóze"

Pokud je roztok sacharózy přidán do hydroxidu měďnatého, vznikne jasně modrý roztok sacharidů mědi (kvalitativní reakce vícesytných alkoholů):

2. Oxidační reakce

Redukce disacharidů

Disacharidy v molekulách, z nichž je zachována hemiacetalová (glykosidová) hydroxylová skupina (maltóza, laktóza), jsou částečně převedeny z cyklických forem na otevřené aldehydové formy a reagují, charakteristické pro aldehydy: reagují s amoniakálním oxidem stříbrným a obnovují hydroxid měďnatý na oxid měďnatý. Takové disacharidy se nazývají redukce (redukují Cu (OH)₂ a Ag₂O).

Silver Mirror Reaction

Neredukující disacharid

Disacharidy, jejichž molekuly neobsahují hemiacetal (glykosidický) hydroxyl (sacharózu) a které se nemohou proměnit v otevřené karbonylové formy, se nazývají neredukující (neredukují Cu (OH)₂ a Ag₂O).

Sacharosa, na rozdíl od glukózy, není aldehydem. Sacharóza, zatímco v roztoku, nereaguje na "stříbrné zrcadlo" a při zahřívání hydroxidem měďnatým se netvoří červený oxid mědi (I), protože se nemůže převést na otevřenou formu obsahující aldehydovou skupinu.

Video test "Absence redukční schopnosti sacharózy"

3. Hydrolýza

Disacharidy jsou charakterizovány hydrolýzou (v kyselém prostředí nebo působením enzymů), v důsledku čehož se tvoří monosacharidy.

Sacharóza je schopna podstoupit hydrolýzu (při zahřívání v přítomnosti iontů vodíku). Současně se molekula glukózy a molekula fruktózy tvoří z jediné molekuly sacharózy:

Video experiment "Kyselá hydrolýza sacharózy"

Během hydrolýzy jsou maltóza a laktóza rozděleny na monosacharidy, které jsou jejich obsahem, kvůli rozbití vazeb mezi nimi (glykosidické vazby):

Reakcí hydrolýzy disacharidů je tedy reverzní proces jejich tvorby z monosacharidů.

V živých organizmech dochází k hydrolýze disacharidů za účasti enzymů.

Výroba sacharózy

Cukrová řepa nebo cukrová třtina se změní na jemné třísky a umístí se do difuzorů (obrovské kotle), v nichž horká voda vypláchne sacharózu (cukr).

Společně se sacharózou se do vodného roztoku přenesou i jiné složky (různé organické kyseliny, bílkoviny, barviva atd.). K oddělení těchto produktů od sacharózy se roztok zpracuje vápenným mlékem (hydroxidem vápenatým). V důsledku toho se vytvářejí špatně rozpustné soli, které se vysráží. Sacharóza tvoří rozpustnou vápenatou sacharózu C hydroxidem vápenatým₁₂H₂₂Oh₁₁· CaO · 2H₂O.

Oxid uhelnatý (IV) prochází roztokem, aby se rozložil vápník vápenatý a neutralizoval přebytek hydroxidu vápenatého.

Vysrážený uhličitan vápenatý se odfiltruje a roztok se odpaří ve vakuové aparatuře. Vzhledem k tomu, že se za použití centrifugy oddělí tvorba cukrových krystalů. Zbývající roztok - melasa - obsahuje až 50% sacharózy. Používá se k výrobě kyseliny citronové.

Vybraná sacharóza se čistí a odbarví. K tomu se rozpustí ve vodě a výsledný roztok se filtruje přes aktivní uhlí. Potom se roztok znovu odpaří a krystalizuje.

Aplikace sacharózy

Sacharóza se používá hlavně jako samostatný potravinářský výrobek (cukr), stejně jako při výrobě cukrovinek, alkoholických nápojů, omáček. Používá se ve vysokých koncentracích jako konzervační látka. Hydrolýzou se z něj získá umělý med.

Sacharóza se používá v chemickém průmyslu. Za použití fermentace se získá ethanol, butanol, glycerin, levulinát a kyselina citronová a dextran.

V medicíně se sacharóza používá při výrobě prášků, směsí, sirupů, včetně novorozenců (které dodávají sladkou chuť nebo konzervaci).

Sacharóza

Sacharóza je organická sloučenina tvořená zbytky dvou monosacharidů: glukózy a fruktózy. To se nachází v rostlinách nesoucích chlorofyl, cukrovce, řepu a kukuřici.

Zvažte podrobněji, co to je.

Chemické vlastnosti

Sacharóza je tvořena oddělením molekuly vody od glykosidických zbytků jednoduchých sacharidů (působením enzymů).

Strukturní vzorec sloučeniny je C12H22O11.

Disacharid se rozpustí v ethanolu, ve vodě, v methanolu, nerozpustný v diethyletheru. Ohřev sloučeniny nad bod tání (160 stupňů) vede k roztavenému karamelizaci (rozkladu a barvení). Zajímavé je, že při intenzivním světle nebo chlazení (kapalný vzduch) vykazuje látka fosforeskující vlastnosti.

Sacharóza nereaguje s roztoky Benedict, Fehling, Tollens a nevykazuje ketonové a aldehydové vlastnosti. Nicméně při interakci s hydroxidem měďnatým se sacharidy "chovají" jako vícesytný alkohol, čímž vytvářejí jasně modré kovové cukry. Tato reakce se používá v potravinářském průmyslu (v cukrovarech), pro izolaci a čištění "sladké" látky z nečistot.

Když se vodný roztok sacharózy zahřívá v kyselém prostředí, v přítomnosti invertázového enzymu nebo silných kyselin, je sloučenina hydrolyzována. V důsledku toho vzniká směs glukózy a fruktosy nazývaná inertní cukr. Hydrolýza disacharidů je doprovázena změnou znaménka otáčení roztoku: od pozitivního k zápornému (inverze).

Výsledná kapalina se používá k oslazení potravin, získání umělého medu, předcházení krystalizaci sacharidů, vytvoření karamelizovaného sirupu a produkování vícesytných alkoholů.

Hlavní izomery organické sloučeniny s podobným molekulárním vzorcem jsou maltóza a laktóza.

Metabolismus

Tělo savců, včetně lidí, není přizpůsobeno absorpci sacharózy v její čisté formě. Proto, když látka vstupuje do ústní dutiny, pod vlivem slinné amylázy začíná hydrolýza.

Hlavní cyklus zažívání sacharózy se vyskytuje v tenkém střevě, kde se v přítomnosti enzymu sacharase, glukózy a fruktózy uvolní. Poté se monosacharidy pomocí nosičových proteinů (translokací) aktivovaných inzulinem dodávají do buněk střevního traktu usnadněnou difúzí. Kromě toho, glukosa proniká sliznicí orgánu aktivní cestou (kvůli koncentračnímu gradientu iontů sodíku). Je zajímavé, že mechanismus jeho dodávání do tenkého střeva závisí na koncentraci látky v lumenu. S významným obsahem sloučeniny v těle, první "doprava" schéma "funguje", a s malou, druhou.

Hlavním monosacharidem pocházejícím ze střev do krve je glukóza. Po absorpci je polovina jednoduchých sacharidů portální žíly transportována do jater a zbytek vstupuje do krevního oběhu přes kapiláry střevních vil, kde je následně odstraněn buňkami orgánů a tkání. Po průniku glukózy se rozdělí na šest molekul oxidu uhličitého, což vede k uvolnění velkého množství energetických molekul (ATP). Zbývající část sacharidů se vstřebává do střeva usnadněnou difúzí.

Přínos a denní potřeba

Metabolismus sacharózy je doprovázen uvolňováním adenosintrifosfátu (ATP), který je hlavním "dodavatelem" energie tělu. Podporuje normální krevní buňky, normální funkci nervových buněk a svalových vláken. Kromě toho je nevyžádaná část sacharidu tělem používána k vytváření struktur glykogenu, tuku a bílkovin - uhlíku. Je zajímavé, že systematické rozdělení uloženého polysacharidu poskytuje stabilní koncentraci glukózy v krvi.

Vzhledem k tomu, že sacharóza je "prázdným" sacharidem, denní dávka by neměla přesáhnout jednu desetinu spotřebovaných kalorií.

Pro zachování zdraví doporučují odborníci na výživu omezit sladkosti na následující bezpečné normy za den:

• pro děti od 1 do 3 let - 10 - 15 gramů;
• pro děti do 6 let - 15 - 25 gramů;
• pro dospělé 30 - 40 gramů denně.

Pamatujte, že "norma" znamená nejen sacharózu ve své čisté podobě, ale i "skrytý" cukr obsažený v nápojích, zelenině, bobulích, ovoci, cukrovinkách, pečiva. Proto je pro děti do jednoho a půl roku lépe vyloučit produkt ze stravy.

Energetická hodnota 5 gramů sacharózy (1 čajová lžička) je 20 kilokalorií.

Známky nedostatku sloučeniny v těle:

• depresivní stav;
• apatie;
• podrážděnost;
• závratě;
• migréna;
• únavu;
• kognitivní pokles;
• vypadávání vlasů;
• nervové vyčerpání.

Potřeba disacharidu se zvyšuje s:

• intenzivní aktivita mozku (v důsledku výdajů energie k udržení průchodu impulsu podél axon-dendritového nervového vlákna);
• toxická zátěž na těle (sacharóza provádí bariérovou funkci, chrání játrové buňky dvojicí glukuronových a sírových kyselin).

Nezapomeňte, že je důležité pečlivě zvyšovat denní dávku sacharózy, protože nadbytek látky v těle je plné funkčních poruch pankreatu, kardiovaskulárních patologií a kazu.

Hroznová sacharóza

Při procesu hydrolýzy sacharózy se kromě glukózy a fruktózy vytvářejí volné radikály, které blokují působení ochranných protilátek. Molekulární ionty "paralyzují" lidský imunitní systém, v důsledku čehož se tělo stává zranitelným vůči invazi cizích "agentů". Tento jev je základem pro hormonální nerovnováhu a vývoj funkčních poruch.

Negativní účinek sacharózy na tělo:

• způsobuje narušení minerálního metabolismu;
• "Bombarduje" ostrovní přístroj pankreatu, což způsobuje orgánovou patologii (diabetes, prediabetes, metabolický syndrom);
• snižuje funkční aktivitu enzymů;
• vytěsňuje z těla měď, chrom a vitaminy skupiny B, což zvyšuje riziko rozvoje sklerosy, trombózy, infarktu a patologií cév;
• snižuje odolnost proti infekcím;
• okyseluje tělo a způsobuje acidózu;
• porušuje absorpci vápníku a hořčíku v zažívacím traktu;
• zvyšuje kyselost žaludeční šťávy;
• zvyšuje riziko ulcerózní kolitidy;
• potencuje obezitu, vývoj parazitických invazí, výskyt hemoroidů, plicní emfyzém;
• zvyšuje hladinu adrenalinu (u dětí);
• vyvolává exacerbaci žaludečního vředu, duodenálního vředu, chronické apendicitidy, záchvaty bronchiálního astmatu
• zvyšuje riziko srdeční ischémie, osteoporózy;
• potencuje výskyt kazu, paradontózy;
• způsobuje ospalost (u dětí);
• zvyšuje systolický tlak;
• způsobuje bolest hlavy (v důsledku tvorby solí kyseliny močové);
• "Znečišťuje" tělo, což způsobuje výskyt potravinových alergií;
• porušuje strukturu proteinů a někdy i genetických struktur;
• způsobuje toxikózu u těhotných žen;
• změní molekulu kolagenu a zesiluje vzhled brzy šedých vlasů;
• poškodí funkční stav pokožky, vlasů, nehtů.

Pokud je koncentrace sacharózy v krvi větší než tělo potřebuje, nadbytek glukózy se přemění na glykogen, který se ukládá ve svalech a játrech. Současně nadbytek látky v orgánech potencuje tvorbu "depotu" a vede k transformaci polysacharidu na mastné sloučeniny.

Jak minimalizovat poškození sacharózy?

Vzhledem k tomu, že sacharóza potencuje syntézu hormonu radosti (serotoninu), příjem sladkých potravin vede k normalizaci psycho-emoční rovnováhy člověka.

Současně je důležité vědět, jak neutralizovat škodlivé vlastnosti polysacharidu.

1. Vyměňte bílý cukr za přírodní sladkosti (sušené ovoce, med), javorový sirup, přírodní stevia.
2. V denním menu vylučujte produkty s vysokým obsahem glukózy (dorty, sladkosti, koláče, sušenky, džusy, nápoje, bílou čokoládu).
3. Ujistěte se, že zakoupené produkty neobsahují bílý cukr, škrobový sirup.
4. Používejte antioxidanty, které neutralizují volné radikály a zabraňují poškození kolagenu z komplexních cukrů. Mezi přírodní antioxidanty patří brusinky, ostružiny, zelí, citrusové plody a zelenina. Mezi inhibitory řady vitamínů patří: beta - karoten, tokoferol, vápník, kyselina L - askorbová, biflavanoidy.
5. Jezte dvě mandle po odběru sladkého jídla (snížení absorpce sacharózy do krve).
6. Pít jeden a půl litru čisté vody každý den.
7. Po každém jídle vypláchněte ústa.
8. Sportujte. Fyzická aktivita stimuluje uvolňování přirozeného hormonu radosti, v důsledku čehož nálada stoupá a chuť na sladké potraviny se snižuje.

Aby se minimalizovaly škodlivé účinky bílého cukru na lidské tělo, doporučuje se upřednostňovat sladidla.

Tyto látky jsou v závislosti na původu rozděleny do dvou skupin:

• přírodní (stevia, xylitol, sorbitol, mannitol, erythritol);
• umělé (aspartam, sacharin, draselný acesulfam, cyklamát).

Při výběru sladidel je lepší upřednostnit první skupinu látek, protože použití druhého není zcela pochopeno. Současně je důležité si uvědomit, že zneužívání cukrových alkoholů (xylitol, mannitol, sorbitol) je plné průjmy.

Přírodní zdroje

Přírodní zdroje "čisté" sacharózy - stonky z cukrové třtiny, kořeny cukrové řepy, kokosové palmové šťávy, kanadský javor, bříza.

Kromě toho jsou embrya osiva některých obilovin (kukuřice, sladké čirok, pšenice) bohatá na složení.

Zvažte, jaké potraviny obsahují "sladký" polysacharid.